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    1．学习化学可以防止走入生活和学习的误区．你认为下列说法不正确的是（　　）
    A．水银不是银，而是金属汞B．纯碱不是碱，而是盐
    C．干冰不是冰，而是固体二氧化碳D．烧碱不是碱，而是一种常见的盐

    分析 A、水银是金属汞，常温下呈液态；
    B、纯碱是碳酸钠的俗称，叫碱不是碱；
    C、二氧化碳的固体形式称为干冰；
    D、烧碱、火碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称．

    解答 解：A、水银不是银，而是金属汞，常温下呈液态的金属，故A正确；
    B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故B正确；
    C、干冰是固体二氧化碳，冰的成分是水，故C正确；
    D、烧碱、火碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查学生物质的分类知识，注意掌握基本概念是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．反应类型相同的一组是（　　）
    A．实验室制乙烯和实验室制乙炔
    B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色
    C．苯酚制三溴苯酚和乙醛制乙醇
    D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯

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    12．对于一定体积和条件下的可逆反应：N2+3H2?2NH3，能说明反应已达平衡状态的是（　　）
    A．百分组成 NH3%=N2%B．气体的密度不变
    C．压强不变D．c（H2）：c（N2）：c（NH3）=3：1：2

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    9．锌铁合金共2.0g，放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml（标准状况）．
    求：（1）气体的物质的量0.035mol．
    （2）盐酸的物质的量浓度至少为多少1.4mol/L．

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    16．我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是（　　）
    A．冰雪融化B．干冰升华C．蜡烛燃烧D．酒精挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢氟酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
    弱电解质CH3COOHHClOHFH2CO3H2SO3
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka=3.6×10-4Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Ka1=1.5×10-2
    Ka2=1.0×10-7
    （1）写出H2SO3的电离方程式H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-．
    （2）在25℃时，相同物质量浓度、相同体积的上述五种酸溶液中，氢离子浓度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢氟酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是HClO．
    （3）在25℃时，0.1mol•L-1的氢氟酸的电离度=6%；溶液pH的测定可用广泛pH试纸，其操作方法是：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有HF溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH；加水稀释该氢氟酸溶液，下列数值增大的是BD．
    A．c（F-）   B．c（OH-）    C．c（H+）•c（OH-）   D．c（F-）/c（HF）  E．c（F-）/c（HF）•c（OH-）
    （4）下列离子方程式中正确的是AC．
    A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
    B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．过量SO2通入碳酸钠溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
    D．过量CH3COOH加入碳酸钠溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-
    （5）若反应反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入E．
    A．Na2SO3     B．H2O  C．Na2CO3D．NH3•H2OE．NaHCO3
    （6）常温下，0.1mol/L醋酸溶液与0.01mol/L醋酸溶液中的c（H+）分别为A与B，则两者的c（H+）大小关系为：A小于10B．（填“大于”、“等于”、“小于”）

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    13．下列物质能够导电的是（　　）
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    10．下列说法不正确的是（　　）
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    D．棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O

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    A．AlCl3B．Na2O2C．FeCl2D．Al2S3

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