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    10．铝电池性能优越，Al-AgO电池可作为水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法错误的是（　　）
    A．OH-向Al电极移动
    B．正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．Al电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    D．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005 mol

    分析 由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，结合电极反应式进行判断．

    解答 解：A．由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，在原电池中，电解质里的阴离子移向负极，即OH-向Al电极移动，故A正确；
    B．AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，故B错误；
    C．原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；
    D．Ag2O中Ag的化合价为+2价，正极上：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，当电极上析出0.54gAg即0.005mol时，电路中转移的电子为0.005mol，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验

    （1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
    （2）干燥管C内盛放的药品是碱石灰．
    （3）装置D中的现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；
    （4）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （5）光装置B的玻璃管中固体的质量增加16g时，生成H2在标准状况下的体积为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2，下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：X＜Y＜W
    B．Y、Z两种元素的氧化物均具有两性
    C．X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同
    D．Z、W形成化合物的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    完成下列问题：
    （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol（盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J•（g•℃）-1计算，结果保留小数点后一位）．
    （4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF（填字母序号）．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（假设金属的摩尔质量为M g•mol-1，金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．金属Mg采用②堆积方式
    B．①和③中原子的配位数分别为：8、12
    C．对于采用②堆积方式的金属，实验测得W g该金属的体积为V cm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为$\frac{MV}{W•（\frac{4}{\sqrt{3}}r）^{3}}$
    D．④中空间利用率的表达式为：$\frac{\frac{4}{3}π{r}^{3}×4}{（\frac{4}{\sqrt{2}}r）^{3}}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：（g）$?_{高温（T）}^{Fe_{2}O_{3}}$（g）+H2（g）△H=+120kJ•mol-1
    （1）升高反应温度，其转化率增大，反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）等温、等压下，通入惰性气体（如水蒸气）能提高反应的转化率，其原因是体积变大，反应向分子数增加的方向进行．
    （3）通入水蒸气可延缓催化剂Fe2O3被还原而失活，其原因是Fe2O3在H2氛围下可生成水蒸气，加入水蒸气可促使反应左移（用化学平衡原理解释）．
    （4）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示．在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡．回答下列问题：
    ①物质X为乙苯，判断理由是加入H2后平衡向左移动，故乙苯浓度增大
    ②t2时刻，苯乙烯的浓度为$\frac{{b}^{2}+ab}{2a+b}$mol•L-1；
    ③t1-t2时间段内，乙苯的反应速率为$\frac{ab}{（2a+b）{（t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L-1•min-1．
    （5）温度T下，已知H2和苯乙烯的燃烧热△H分别为-290kJ•mol-1和-4400kJ•mol-1，则乙苯的燃烧热△H为-4570kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红棕色液体
    密度/g•cm-30.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    （1）本实验中应采取的加热方式是水浴加热．
    （2）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品B．
    A．氢氧化钠    B．亚硫酸钠   C．碘化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
    B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
    C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化
    D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：
    （1）铜片上：有气体生成，锌片上：不断溶解；
    （2）此时原电池的电极反应式是：正极：2H++2e-═H2↑负极：Zn-2e-═Zn2+；
    （3）若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有2.408×1023个电子转移．在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率要快（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”）

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