Question

7．X、Y、Z、T、M、G六种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、T同主族，可形成离子化合物XT；Y、Z可形成多种化合物，其中一种为红棕色气体；Z、M同主族，可形成ZM₂、ZM₃两种分子．请回答下列问题：上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S（写化学式）．XT的电子式为Na⁺[：H]^-；Y的气态氢化物实验室制法化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、T、M、G6种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大；Y、Z可形成多种化合物，其中一种为红棕色气体，该气体二氧化氮，根据原子序数Z大于Y可知，Z为O、Y为N；Z、M同主族，可形成ZM₂、ZM₃两种分子，则M为S元素；G的原子序数大于S，且为主族元素，则G只能为Cl元素；X、T同主族，可形成离子化合物XT，则X是H元素，T的原子序数大于O，则T为Na元素，据此进行解答．

解答 解：X、Y、Z、T、M、G6种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大；Y、Z可形成多种化合物，其中一种为红棕色气体，该气体二氧化氮，根据原子序数Z大于Y可知，Z为O、Y为N；Z、M同主族，可形成ZM₂、ZM₃两种分子，则M为S元素；G的原子序数大于S，且为主族元素，则G只能为Cl元素；X、T同主族，可形成离子化合物XT，则X是H元素，T的原子序数大于O，则T为Na元素，
非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO₄；
非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H₂S；
XT为NaH，氢化钠是钠原子失去一个电子，氢原子得到这一个电子，均达到稳定结构的过程，其电子式为：Na⁺[：H]^-；
Y为N元素，其氢化物为氨气，氨气的实验室制法为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：HClO₄；H₂S；Na⁺[：H]^-；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，能正确判断元素是解本题的关键，注意元素化合物知识和元素周期律的综合应用方法．