【题目】已知:可以写成
。有机物A的结构如下图所示,请回答:
(1)有机物A分子所含官能团的名称为__________________。
(2)1mol A最多与____mol H2在一定条件下反应可生成环烃B。
(3)有机物A的分子式为_____________________________。
(4)有机物C是A的同分异构体,属于芳香烃,且C在一定条件下可发生聚合反应,生成高分子化合物D。则C的结构简式为______________,D的结构简式为____________。
【答案】碳碳双键3C8H8
【解析】
(1)根据有机物A的结构可知,有机物A分子所含官能团的名称为碳碳双键;因此本题答案是:碳碳双键。
(2)根据有机物A的结构可知,1molA含有3 mol碳碳双键,最多与3mol H2在一定条件下发生加成反应可生成环烃B;因此本题答案是:3。
(3)根据有机物A的结构可知,分子中含有碳原子8个,氢原子8个,所以该有机物A的分子式为C8H8;因此本题答案是 C8H8 。
(4)有机物C分子式为C8H8,是A的同分异构体,属于芳香烃,且C在一定条件下可发生聚合反应,说明分子结构中除了含有苯环外,还有不饱和键,据C8H8可知有机物C的结构简式为,在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物D,结构简式为:
;综上所述,本题答案是:
;
。
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【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
C. 第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A. 达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成xmol NO的同时,消耗xmol NH3,则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D. 达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大
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【题目】某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律。
已知:高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气。
(1)如果C中装饱和的H2S溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,证明氯的非金属性比硫的非金属性 ______ (填“强”或“弱”或“无法判断”)。
(2)利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性,则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装入淀粉KI溶液,则C中现象是 ______
(3)现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:非金属性:N>C>Si,C中装试剂 ______ ,实验现象为 ______ 该装置存在不足之处,改进措施为:______。
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【题目】关于离子反应:M2O7x-+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O7x-离子中M化合价分别是______和______.
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【题目】下列说法中正确的是
A. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B. 25 ℃、101 kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等
C. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能
化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化学 键时放出的能量 | 436 kJ·mol-1 | 243 kJ·mol-1 | 431 kJ·mol-1 |
则1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1
D. 任何化学反应都伴随着能量的变化
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【题目】已知:2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2,下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A. x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣
B. x=0.6a,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣
C. x=a,2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣
D. x=1.5a,2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣
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