Question

（1）下列物质属于电解质的是

 

，属于非电解质的是

 

．
①铜单质②烧碱 ③氯化钠溶液 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氧气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
（2）按要求写出下列方程式：
①NH₄HCO₃的电离方程式：

 

②NaHSO₄的电离方程式：

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）①碳酸氢铵为强电解质，完全电离生成氨根离子和碳酸氢根离子；
②NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-离子；

解答： 解：（1）①无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，铜单质既不是电解质，也不是非电解质；
②烧碱是在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氢氧根离子能够导电，属于电解质；
③氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
④氯化钠晶体是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质；
⑤盐酸是氯化氢的溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥NH₃的水溶液能导电，导电的原因：NH₃+H₂O=NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液中导电离子不是NH₃直接电离的，NH₃不是电解质，属于非电解质；
⑦蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，故是非电解质；
⑧氧气单质既不是电解质，也不是非电解质；
⑨液态氯化氢属于在水溶液中够导电的化合物属于电解质；
⑩硫酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
故答案为：②④⑨；⑥⑦；
（2）①NH₄HCO₃的电离方程式：NH₄HCO₃=NH₄⁺+HCO₃^-，
故答案为：NH₄HCO₃=NH₄⁺+HCO₃^-；
②硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；

点评：本题考查电解质与非电解质、电离方程式的书写，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰．抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质，如，甘油、乙醇等．注意书写电离方程式时，应先判断电解质的强弱，题目难度不大．