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    实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管．最好的实验操作顺序是（　　）
    A、②③④①⑤
    B、②①③⑤④
    C、②①⑤④③
    D、②①③④⑤
    考点：化学实验操作的先后顺序
    专题：
    分析：制取气体的一般操作步骤为：先连接装置（从下到上，从左到右）→检查气密性→装入药品→发生反应→收集气体→尾气处理等操作，据此解答．
    解答： 解：制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置（从下到上，从左到右）、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为：②①⑤④③，
    故选C．
    点评：本题考查了实验室制取氯气的实验操作顺序，掌握实验室制取氯气的反应原理及正确的操作步骤是解答此题的基础和关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类合理的是（　　）
    A、酸性氧化物：Na2O、CaO、CuO
    B、碱：烧碱、纯碱、苛性钾
    C、盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O
    D、氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物0.30g在足量O2中完全燃烧，只生成224mL（标准状况）CO2和180mg H2O．试回答下列问题：
    （1）该有机物的实验式为
     
    ．
    （2）若该有机物的实验式就是其分子式，则它的电子式是
     

    （3）若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为：
     
    ．
    （4）若该有机物的相对分子质量为90，分子中有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子，分子间能发生酯化反应，则它的结构简式是
     
    ．
    （5）若该有机物是蔗糖的水解产物，相对分子质量为180，具有多元醇和醛基的性质，则其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ．直到因加入最后一滴盐酸后，溶液由
     
    到终点．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     
    ．
    A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    D．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所
    示：则起始读数为
     
    mL，终点读数为
     
    mL；
    所用盐酸溶液的体积为
     
    mL．
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol?L-1盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.11
    第二次25.001.5630.30
    第三次25.000.2226.31
    请用上述数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度．C=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
    （1）用“线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）该反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．氧化产物是
     
    还原产物是
     
      被氧化的 HCl与未被氧化的 HCl 的比是
     

    （3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    认真读书，回归课本，请回答下列问题：
    （1）若废液中存在Ba2+、Cu2+和Ag+这三种离子，某探究小组用NaOH溶液，盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程如图（各步反应恰好完全进行），请回答：
    “沉淀1”的化学式：
     
    ；“溶液”+B的离子方程式：
     
    ；
    （2）将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，为解释这一现象，请写出有关的化学方程式
     
    ；
     
    ；
    （3）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰水是提出镁的重要步骤，写出发生反应的离子方程式
     
    ；
    （4）电子工作常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板，此过程发生的离子反应方程式是
     
    ，检验溶液中Fe3+存在的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬．如图所示是阿明洛芬的一条合成路线．

    （1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示
     

    （2）写出反应类型：②
     
    ；④
     
    ；
    （3）E 中的官能团有：
     
    （写名称）．F的结构简式为
     
    ．
    （4）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（-CN）的完全水解反应生成羧基（-COOH），请写出第二步反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）化合物E满足下列要求的同分异构体有
     
    个．
    ①含有基团       ②含有对位二取代苯环
    （6）化合物是合成某些药物的中间体．试设计合理方案由化合物合成．
    提示：①合成过程中无机试剂任选；
    ②在400℃有金属氧化物存在条件下能发生脱羰基（）反应．
    ③合成反应流程图表示方法示例如下所示：A
    反应物
    反应条件
    B
    反应物
    反应条件
    C…→H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的顺序为
     
    （填序号）
    （2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
     
     （填化学式）
    （3）写出下列盐溶液水解的离子方程式，不能发生水解的写“不水解”字样，并说明溶液的酸碱性
    K2CO3
    溶液呈
     
    性；Na2SO4
     
    溶液呈
     
    性；
    AlCl3
     
    溶液呈
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2，D为Cl2，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

    （1）写出有关物质的名称或化学式：B
     
    ，F
     
    ，H
     
    ．
    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是
     
    剂，反应②中是
     
    剂．
    （3）若反应①是在加热条件下进行的，则A是
     
    ；若反应①是在常温条件下进行的，则A是
     
    ．
    （4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：
     
    ．

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