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【题目】有关胶体中分散质粒子直径大小的说法正确的是(
A.大于107m
B.小于109m
C.介于109m 和107m之间
D.小于0.1nm

【答案】C
【解析】解:胶体分散质的粒子直径介于1nm﹣100nm,1nm=109m,即介于109m 和107m之间,故选:C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用,如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理,实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g);

水电解反应:2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

①该反应的平衡常数K随温度降低而________(填“增大”或“减小”)。

②在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行该反应,下列能说明达到平衡状态的是_____

A.混合气体密度不再改变 B.混合气体压强不再改变

C.混合气体平均摩尔质量不再改变 D. n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。(不必化简,用平衡分,压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(2)Sabatier反应在空间站运行时,下列措施能提高CO2转化率的是____(填标号)。

A.适当减压 B.合理控制反应器中气体的流速

C.反应器前段加热,后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例

(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol,Bosch反应的△H=_____kJ/mol。(生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热)

②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是______________。若使用催化剂,则在较低温度下就能启动。

③Bosch反应的优点是_______________

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【题目】201912月以来,我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识,你认为符合科学道理的是

A.家庭消毒时,消毒液越浓越好

B.吸烟、喝酒可以预防新型冠状病毒

C.应经常保持室内清洁卫生和通风

D.必须每天吃药,补充人体所需化学物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】难挥发性二硫化钽TaS2可采用如下装置提纯将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中反应如下:TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是

A. 在不同温度区域,TaI4的量保持不变

B. 在提纯过程中,I2的量不断减少

C. 在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

D. 该反应的平衡常数与TaI4S2的浓度乘积成反比

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解精炼铜时,下列叙述不正确的是:(

A. 与电源正极相连的电极是粗铜板 B. 阴极发生反应:Cu2+ +2e-==Cu

C. 电解池的阳极材料为纯铜薄片 D. 粗铜板上发生氧化反应

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【题目】下列说法正确的是

A. 是中子数不同质子数相同的同种核素

B. 质子数为 53,中子数为 78 的碘原子:

C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. 通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化

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【题目】三个密闭容器中分别充入N2H2O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是( )

A. 当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρH2)>ρN2)>ρO2

B. 当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:pH2)>pN2)>pO2

C. 当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:VO2)>VN2)>VH2

D. 当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:mH2)>mN2)>mO2

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【题目】汽车尾气中通常含有NOCO等大气污染物,科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化,进而减少汽车尾气对大气的污染。

(1)100 kPa298.15 K下,由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在 298.15 K时的标准摩尔生成焓。已知NO标准摩尔生成焓AH= +91.5 kJ/moI,CO的标准燃烧热AH=- 283kJ/mol,由此写出NOCO反应的热化学反应方程式____

(2) 一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO24.0molCO,在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) H<0,测得相关数据如下:

5~l0min,用NO2的浓度变化表示的反应速率为____

②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是____

A.气体颜色不再变化

B.气体密度不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化

20 min时,保持温度不变,继续向该容器中加入l.0mol NO2l.0molCO,在t1时反应再次达到平衡,则N02的转化率比原平衡____(填增大”、“减小不变)。

④该温度下反应的化学平衡常数K= _____(保留两位有效数字)。

____ N2O4NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g )。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,在一定条件下,该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:v(N2O4)=klp(N2O4)v(NO2)=k2P2(NO2),其中k1、k2是与反应温度有关的常数。则一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=_____。(Kp为平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)

(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路,原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2除去,如图示,两电极间是固体氧化物电解质,在一定条件下可自由传导 O2-,如果NOxNO,则电解池阴极电极反应式为______

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【题目】如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列说法不正确的是.(  )

A. 若直流电源 a 为负极,b 为正极,关闭 K2 ,打开 K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒

B. 关闭K2,打开K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧杯,向试管内滴 入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,则 a 为负极,b 为正极

C. 若关闭K2、打开K1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧略多则a为正极,b为负极

D. 若直流电源 a 为负极,b 为正极,关闭 K2,打开 K1,一段时间后,再关闭 K1,打开 K2,则左 侧石墨棒上发生的电极反应为 H2﹣2e+2OH═2H2O

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