【题目】有关胶体中分散质粒子直径大小的说法正确的是( )
A.大于10﹣7m
B.小于10﹣9m
C.介于10﹣9m 和10﹣7m之间
D.小于0.1nm
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【题目】碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用,如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理,实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g);
水电解反应:2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。
(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
①该反应的平衡常数K随温度降低而________(填“增大”或“减小”)。
②在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行该反应,下列能说明达到平衡状态的是_____。
A.混合气体密度不再改变 B.混合气体压强不再改变
C.混合气体平均摩尔质量不再改变 D. n(CO2):n(H2)=1:2
③200℃达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。(不必化简,用平衡分,压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(2)Sabatier反应在空间站运行时,下列措施能提高CO2转化率的是____(填标号)。
A.适当减压 B.合理控制反应器中气体的流速
C.反应器前段加热,后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例
(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol,Bosch反应的△H=_____kJ/mol。(生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热)
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是______________。若使用催化剂,则在较低温度下就能启动。
③Bosch反应的优点是_______________。
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【题目】2019年12月以来,我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识,你认为符合科学道理的是
A.家庭消毒时,消毒液越浓越好
B.吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”
C.应经常保持室内清洁卫生和通风
D.必须每天吃药,补充人体所需化学物质
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【题目】难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下:TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是
A. 在不同温度区域,TaI4的量保持不变
B. 在提纯过程中,I2的量不断减少
C. 在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D. 该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
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【题目】电解精炼铜时,下列叙述不正确的是:( )
A. 与电源正极相连的电极是粗铜板 B. 阴极发生反应:Cu2+ +2e-==Cu
C. 电解池的阳极材料为纯铜薄片 D. 粗铜板上发生氧化反应
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【题目】下列说法正确的是
A. 和是中子数不同质子数相同的同种核素
B. 质子数为 53,中子数为 78 的碘原子:
C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D. 通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化
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【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是( )
A. 当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
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【题目】汽车尾气中通常含有NO和CO等大气污染物,科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化,进而减少汽车尾气对大气的污染。
(1)在100 kPa和298.15 K下,由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在 298.15 K时的标准摩尔生成焓。已知NO标准摩尔生成焓AH= +91.5 kJ/moI,CO的标准燃烧热AH=- 283kJ/mol,由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式____。
(2) 一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) △H<0,测得相关数据如下:
①5~l0min,用NO2的浓度变化表示的反应速率为____。
②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是____。
A.气体颜色不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化
③20 min时,保持温度不变,继续向该容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO,在t1时反应再次达到平衡,则N02的转化率比原平衡____(填“增大”、“减小”或“不变)。
④该温度下反应的化学平衡常数K= _____(保留两位有效数字)。
(____) N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g )。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,在一定条件下,该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:v(N2O4)=klp(N2O4),v(NO2)=k2P2(NO2),其中k1、k2是与反应温度有关的常数。则一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=_____。(Kp为平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)
(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路,原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2除去,如图示,两电极间是固体氧化物电解质,在一定条件下可自由传导 O2-,如果NOx为NO,则电解池阴极电极反应式为______。
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【题目】如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列说法不正确的是.( )
A. 若直流电源 a 为负极,b 为正极,关闭 K2 ,打开 K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒
B. 关闭K2,打开K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧杯,向试管内滴 入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,则 a 为负极,b 为正极
C. 若关闭K2、打开K1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧略多则a为正极,b为负极
D. 若直流电源 a 为负极,b 为正极,关闭 K2,打开 K1,一段时间后,再关闭 K1,打开 K2,则左 侧石墨棒上发生的电极反应为 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
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