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    一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：

    SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g) △H= +148.9kJ/mol

    下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是

    A．HF体积分数不再变化 B．υ(SiF4) 生成 = 4υ(HF) 生成

    C．容器内气体的总质量不再变化 D．生成容器内气体压强不再变化

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑

    该反应中物质X应是 ，a与c的关系是

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用

    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

    ②每生成1mol FeO42-转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三暑假阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是________mol。

    (2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 __，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_________________。

    (3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________。

    (4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式 _，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。

    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三暑假阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA

    B．Na2O2与足量的水反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NA

    C．某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA

    D．18 g重水(D2O)所含的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省桂林市高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程：

    按要求回答下列问题：

    ⑴ 废液①的主要含有的金属阳离子是__________（填化学符号，下同）；废渣①的成分是_____________，Y为__________。

    ⑵废液①与Z反应的离子方程式为：______________________。

    ⑶ 写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式_____________________。

    ⑷ 为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________（填序号）进行洗涤。

    a．纯净水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化铜溶液

    ⑸ 生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___________________。

    ⑹ 写出产生CuCl的离子方程式_______________________。

    ⑺ 氯化亚铜的定量分析：

    ① 称取样品0.25g加入10mL过量的FeCl3溶液250mlL锥形瓶中，不断摇动；

    ② 待样品溶解后，加水50mL和2滴指示剂；

    ③ 立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；

    ④ 重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。

    已知：CuCl的分子式量为99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。

    则CuCl的纯度为____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省桂林市高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是

    A．酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4－、NO3－

    B．溶有二氧化硫气体的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－

    C．加入铝产生H2的溶液：Na+、K+、HCO3－、AlO2－

    D．常温下，水电离c(H+)=1×10－10mol·L－1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省桂林市高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

    B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知氨水的密度小于1g/cm3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为

    A．7.5% B．大于7.5%. C．小于7.5% D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是

    A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

    B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

    C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

    D. 金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

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