Question

【题目】MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列说法错误的是（ ）

A. 缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率

B. 若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞

C. 若实验中将N2换成空气，则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大

D. 石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好

Answer 1

【答案】C

【解析】

二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和MnO2发生反应MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O，二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，可以用碱液吸收；如果将氮气换为空气，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，据此分析解答。

A. 缓慢通入混合气体，可以使反应充分进行，提高SO2的转化率，故A正确；B. 若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被二氧化锰堵塞，故B正确；C. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧气氧化，空气中含有氧气，所以将亚硫酸氧化硫酸，导致溶液中硫酸根离子浓度增大，反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变小，故C错误；D. 二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应，所以用氢氧化钙吸收未反应的二氧化硫，氢氧化钙微溶于水，使用石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好，故D正确；故选C。