下列关于pH的说法正确的( )
| A. | 强酸溶液的pH值一定比弱酸溶液小 |
| B. | pH值等于7的溶液,一定是中性的溶液 |
| C. | 常温下,由水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L,则溶液pH一定为12 |
| D. | 常温下,pH=10的氨水溶液中,OH﹣总浓度与由水电离出的OH﹣浓度之比为106 |
考点:
pH的简单计算;水的电离.
专题:
电离平衡与溶液的pH专题.
分析:
A.PH=﹣lg[H+],与酸的强弱无关;
B.溶液的酸碱性取决于氢离子浓度与氢氧根离子浓度的大小;
C.常温下,由水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L,说明水的电离受到抑制,该溶液可能是酸也可能是碱;
D.依据Kw=[H+][OH﹣],计算出OH﹣浓度,据此解答.
解答:
解:A.溶液的pH值大小取决于氢离子浓度大小,与酸的强弱无关,故A错误;
B.水的离子积常数与温度有关,pH值等于7的溶液,氢离子浓度不一定等于氢氧根离子浓度,故B错误;
C.常温下,由水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L,说明水的电离受到抑制,则溶液pH可能为12或者2,故C错误;
D.常温下,pH=10的氨水溶液中,水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=10﹣10mol/L;OH﹣总浓度===10﹣4(mol/L),OH﹣总浓度与由水电离出的OH﹣浓度之比==1O6,故D正确;
故选:D.
点评:
本题考查了水的电离平衡的影响因素和溶液的酸碱性与pH值的关系,题目难度不大,易错选项为C,注意酸和碱都能够抑制水的电离.
科目:高中化学 来源: 题型:
在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放
出的是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C.H+、Al3+、OH-、NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、NO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
| A. | 124g P4含有P﹣P键的个数为4NA |
| B. | 12g石墨中含有C﹣C键的个数为3NA |
| C. | 12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2NA |
| D. | 60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:
有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请回答问题.
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第八列 |
(1)已知BA5为离子化合物,是由 、 两种微粒构成的(填化学符号).
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形.
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为,该同学所画的电子排布图违背了 .
(4)G位于 族,G3+价电子排布式为 .GE3常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断GE3的晶体类型为 .
(5)DE3中心原子的杂化方式为 ,其空间构型为 .
(6)前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物,其晶体的熔点由高到低的排列顺序为(写化学式) ,原因是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
右图是某太空空间站能量转化系统的局部示意图,基中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法中正确的是( )
| A. | 该能量转化系统工作时,需不断补充H2O |
| B. | 该转化系统的能量本质上来源于太阳能 |
| C. | 水电解系统中的阴极反应:4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O |
| D. | 燃料电池放电时的负极反应:H2﹣2e﹣=2H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I﹣)/mol•L﹣1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
c(S2O82﹣)/mol•L﹣1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | c1 | 0.080 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 22.0 | t2 |
下列说法不正确的是( )
| A. | 该实验的目的是探究I﹣与S2O82﹣浓度对反应速率的影响 |
| B. | 若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间的范围为<22.0s |
| C. | 实验④c1=0.020 mol•L﹣1 |
| D. | 实验⑤显色时间t2=11 s |
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科目:高中化学 来源: 题型:
火力发电厂在发电过程中会释放大量的
SO2,CO,NO而造成污染,对燃煤烟气进行脱硫、脱碳、脱硝等处理,以实现绿色环保、废物利用的目的.
(1)脱硫.
①用采用活性炭吸附含SO2废气,2SO2+O2⇌2SO3
某研究小组研究燃煤烟气流速、温度、水蒸气含量等因素对SO2吸收效率的影响,实验结果如左图所示.
A 水蒸气含量10%,燃煤烟气流速0.01L/s
B 水蒸气含量5%,燃煤烟气流速0.01L/s
C水蒸气含量5%,燃煤烟气流速0.025L/s
根据左图所示,要提高燃煤烟气中SO2的吸收效率,烟气流速应选择 L/s,温度应选择 (填“高温”或“低温”),应该 水蒸气含量(填“提高”或“降低”)
②用惰性电极电解SO2水溶液:H2SO3O2↑+S↓+H2O
装置如右图所示,S单质将在 极得到(填“a”或“b”)
该电极的电极反应式
不考虑溶液体积的变化,电解槽右池的pH将
(填“上升”、“降低”或“不变”)
物质 | CO | H2O | HCOOH |
浓度/mol•L﹣1 | 0.5 | 1.5 | 0.5 |
(2)脱碳.将CO转化为甲酸HCOOH的反应为CO(g)+H2O(g)⇌HCOOH (g),某温度下的平衡常数为1.5.此温度下,密闭容器中加入CO(g)与H2O(g),某时刻测得各组分的浓度如右表:
反应的平衡常数表达式 K= ;比较此时正、逆反应速率的大小:v正 v逆(填“>”、“<”或“=”).到达平衡时H2O的平衡转化率为 .
(3)脱硝.①烟气联合脱硝脱硫,可以有效提高可以显著提高SO2吸收效率,其主要原因在于NO对2SO2+O2⇌2SO3起催化作用,试用化学方程式表示该过程(提示:催化剂参与反应,但是质量和化学性质在反应前后都没有改变) 、 (不必配平)
②可以利用烟气中CO作为还原剂,催化还原NO,同步脱硝脱碳,
CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJ•mol﹣1;N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=182.6kJ•mol﹣1
NO与CO反应得到无污染产物的热化学方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
将0.2mol两种气态组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2克水,下列说法正确的是 ( )
A. 一定有乙烷 B. 一定有甲烷 C. 一定没有甲烷 D. 一定没有乙烷
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科目:高中化学 来源: 题型:
在反应3H2+N2⇌2NH3 中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L•s),则反应所经过的时间为( )
| A. | 0.44s | B. | 1s | C. | 0.33s | D. | 2s |
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