练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

    A．-67.7 kJ·mol-1 B．-43.5 kJ·mol-1 C．+43.5 kJ·mol-1 D．+67.7 kJ·mol-1

    【答案】C

    【解析】由题意可知，①HCN(aq)+OH-(aq)H2O(l)+CN-(aq) ΔH=-12.1 kJ·mol-1；②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-55.6 kJ·mol-1。对比①、②两个热化学方程式可知，反应①比反应②放热少的原因是HCN是弱酸，电离过程吸热。1 mol HCN比1 mol HCl与NaOH反应时少放出43.5 kJ的热量，故HCN在水溶液中电离的ΔH等于+43.5 kJ·mol-1，所以选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式是 (　　)

    A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH- + H+ = H2O

    B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

    C. 铁片插入稀硫酸溶液中反应：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑

    D. 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO + 2H+ = H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

    (1) 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为________。

    (2) 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃； ③____________________________。

    (3) 若pH过高，则对产品的影响是_________________________。

    (4) 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

    ①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

    ②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　)。

    A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

    B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

    C. 氧化物对应的水化物是极强的碱

    D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为

    A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－4x）/a D．（2y－2x）/a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验 用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。

    （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：__________________。

    （2）填写表中空格：

    仪器

    加入试剂

    加入试剂的目的

    B

    饱和NaHCO3溶液

    ____________

    C

    _________________

    ____________

    D

    _________________

    ____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，温度对有机污染物P—CP降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（ ）

    A. T1＜T2

    B. p—CP降解反应是吸热反应

    C. 其他条件相同时，温度越高，反应速率越快

    D. T1℃时，在50150 s之间p—CP的平均降解速率为1.6X10-5 mol L-1 s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮、硫是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，SO2会形成酸雨，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

    （1）已知热化学方程式：

    ①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1

    ②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3

    则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 为_________________________。（用含△H1、△H2、△H3关系式表示）

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度（单位：mol/L）如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①1020min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，

    ②30min后，只改变某-条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）。

    a．通入一定量的NO b．加入一定量的c

    c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

    ③若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)

    =_________ml/L。NO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ④下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。

    a．体系内混合气体的密度保持不变 b．NO、N2、CO2、的物质的量之比为2∶1∶1

    c．容器内气体的总压强保持不变 d． NO体积分数不再改变

    （3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

    ①该电池的负极反应：____________________；

    ②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 (　　)

    A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

    B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，铝比钠的金属性强

    C. 在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化

    D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案