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    下列说法不正确的是

    A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

    B．饱和Na2SO3溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

    C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

    D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

    请回答下列问题：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

    （2）负极反应式为__________________________________________________________。

    （3）电极表面镀铂粉的原因是_____________________________________________。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ．2Li＋H22LiH

    Ⅱ．LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是____________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。

    ②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂

    B．硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和脱水剂

    C．实验室制备乙烯、硝基苯、苯磺酸时均使用到温度计，且水银球在反应混合物液面以下

    D．水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏日喀则一中高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )

    A．1 mol-OH(羟基)与l mol NH4+中所含电子数均为10NA

    B．25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 NA

    C．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 NA

    D．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三第二轮训练三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

    A．m＝2

    B．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L-1

    C．两次平衡的平衡常数相同

    D．X与Y的平衡转化率之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图：

    （1）为提高锌灰的浸取效率，不采用的方法是______________(填序号)

    ①研磨   ②搅拌  ③多次浸取  ④升高温度  ⑤加压

    （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是______________(写化学式)。

    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为______________。

    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______________；

    ②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为______________。

    ③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是______________。

    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______________g。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用元素周期律解释的是

    A．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

    B．0.1 mol•L-1溶液的pH:NaOH＞LiOH

    C．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

    D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水。

    （1）W的名称是______________，上述反应的离子方程式为______________。

    （2）W与Y可形成化合物W2Y，Y的离子结构示意图为______________，该化合物的电子式为______________。

    （3）X与Z可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物，设计一个实验证明之：______________。

    （4）Y的低价氧化物和Z的单质在水溶液中反应的化学方程式是：______________。

    （5）Y与Z能形成一种化合物，其所有原子都满足8电子结构，其分子式为______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是( )

    A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

    B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—

    C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

    D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

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