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    【题目】除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是

    A. 溴苯(液溴)： KOH溶液分液B. 乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗气

    C. 乙烷(乙烯)： H2(催化剂)催化加氢D. 乙醇(水)：分液

    【答案】A

    【解析】

    A项、液溴与KOH溶液反应后与溴苯分层，然后分液可除杂，故A正确；

    B项、乙烯、SO2均能与酸性KMnO4溶液反应，应选用氢氧化钠溶液洗气除去二氧化硫，故B错误；

    C项、在催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成应生成乙烷，但H2的量难以控制，不能达到除杂目的，故C错误；

    D项、乙醇易溶于水，不能用分液方法分离除杂，故错误；

    故选A。

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    A.950mL，11.2gB.500mL，117g

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    A.a=3
    B.a=2
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    a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．盐酸 e．KOH
    （2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L
    （标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为 ， 电解后，溶液在常温下的pH约为（忽略体积变化）．

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    【题目】下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
    A.CH4O
    B.C7H8O
    C.C5H10
    D.C2H4Cl2

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    A. 滴加盐酸 B. 滴加浓硫酸 C. 滴加氢氧化钠溶液 D. 滴加浓硝酸

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    【题目】下列有关丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）的叙述中，不正确的是（ ）
    A.可使溴水溶液褪色
    B.不能与酸性高锰酸钾溶液反应
    C.能发生银镜反应
    D.一定条件下能发生加聚反应

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    【题目】碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ， 达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 ．
    A.增加碳的用量
    B.升高温度
    C.用CO吸收剂除去CO
    D.加入催化剂
    （2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H= ．
    （3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 ．
    （4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下数据：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（H2O）/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    ①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v（逆）v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②该温度下，此反应的平衡常数K=；
    ③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    【题目】高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：

    已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4


    （1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是 ．
    （2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是（填化学式）．
    （3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是 ．
    （4）如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：
    ①t1前Mg2+转化率增大的原因是；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示） ．
    ②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是 ．

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