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    20．在400℃，有催化剂存在的条件下，用NH3可将有毒的NO还原为N2，同时生成相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N2+6H2O．

    分析 相对分子质量最小的氧化物为水，即NH3和NO反应生成氮气和水，以此解答该题．

    解答 解：相对分子质量最小的氧化物为水，在400℃、在催化剂存在的条件下NH3和NO反应生成氮气和水，该反应的化学方程为：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N2+6H2O，
    故答案为：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N2+6H2O．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，注意把握反应的条件以及题给信息的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论不一致的是（　　）
    A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在
    B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
    C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1-存在
    D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．组成和结构可用  表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（　　）
    A．12种B．28种C．32种D．36种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
    ②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
    ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
    下列判断不正确的是（　　）
    A．实验③说明KI被氧化
    B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    C．实验①证明Cl-具有还原性
    D．上述实证明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；
    H．静置，分层．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
    C→B→D→A→G→H→E→F．
    （2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能顺利流出．
    （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．
    （4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．①H2O②NaCl溶液③硫酸④SO2⑤BaSO4（熔融态）⑥酒精⑦NaOH晶体⑧铁片⑨盐酸⑩氨水
    能导电的是①②⑤⑧⑨⑩；溶于水后能导电的是①③④⑦；属于电解质的是①③⑤⑦；属于非电解质的④⑥；属于强电解质的是③⑤⑦，属于弱电解质的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．pH=1的硝酸溶液加水稀释，水的电离平衡向右移动
    B．合成氨工作中使用铁触媒作催化剂
    C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
    D．热的纯碱溶液去油污效果好

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．25℃时，pH=2的某酸HnA（An+为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH=5．
    （1）写出生成的正盐的化学式：BnAm．
    （2）该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．
    （3）简述该混合液呈酸性的原因弱酸过量电离出H+．
    （4）写出HnA的电离方程式：HnA?（n-1）H++HA（n-1）-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某地区的无色深井水中含有少量亚铁离子，若长时间露置在空气中，水的颜色会逐渐变黄，同时有红褐色浑浊出现．
    （1）要检验深井水中含有亚铁离子的方法是取少量井水，滴加KSCN溶液无变化，再加氯水，溶液变为血红色则有Fe2+
    （2）写出上述反应的离子方程式并配平12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓，当有0，.12mol电子转移时，则有0.04mol沉淀生成．
    （3）为了净化发黄的深井水，以作生活用水，可向水中加bd（填编号），经过滤得到无色澄清的井水．
    a．NaOHb．Na2CO3 c．Cu  d．NaHCO3
    （4）在发黄的Fe3+的溶液中，加入H2O2，迅速产生氧气．甲同学认为发生了氧化还原反应，其中2Fe3++2e→2Fe2+，H2O2-2e→O2↑+2H+（写出生成物质的化学式并配平）

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