卤素化学丰富多彩.能形成卤化物.卤素互化物.多卤化物等多种类型的化合物. (1)基态溴原子的价电子排布式为 . (2)卤素互化物如IBr.ICl等与卤素单质结构相似.性质相近.则Cl2.IBr.ICl的沸点由高到低的顺序为 . (3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2.这是由于 . (4)互为等电子体的微粒相互之间结构相似.I3+属于多卤素阳离子.根� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态溴原子的价电子排布式为。

（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl₂、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为。

（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于。

（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为，中心原子杂化类型为。

（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆［可写成(HO)₅IO］的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。

（6）卤化物RbICl₂在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式。

（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子、；大立方体的体心处▽所代表的是。

【答案】

（15分）（1）4s²4p⁵（2分）（2）IBr＞ICl＞Cl₂（2分）（3）HF分子间形成氢键（2分）

（4）V形（或角形）；sp³（各1分，共2分）（5）①＞②＞③（2分）（6）RbCl（2分）

（7）●：AlF₆^－； ○：Na^＋；AlF₆^－（各1分，共3分）

【解析】

试题分析：（1）溴元素的原子序数是35，所以根据构造原理和能量最低原理可知，基态溴原子的价电子排布式为4s²4p⁵。

（2）卤素单质形成的晶体均是分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高。则Cl₂、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为IBr＞ICl＞Cl₂。

（3）由于F的电负性最大，因此HF分子中存在氢键，从而形成二聚分子。

（4）因为I₃⁺可看成II₂⁺，所以根据价层电子对互斥理论可知，I₃⁺中中心原子含有的孤对电子对数＝（7－1－2×1）÷2＝2，所以其空间构型为V形，其中I原子的杂化轨道类型是sp³杂化。

（5）由于非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强。在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性为②＞③，故三种物质的酸性由强到弱的顺序为①②③。

（6）RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，所以则A为RbCl。

（7）根据晶胞结构并依据均摊法可知，●表示的微粒个数＝8×＋6×＝4个，○表示的微粒个数＝12×＋8＝11。根据化学式可知，Na⁺和AlF₆^－的个数比是3:1，则白色球和黑色球之比接近3:1，要满足3:1，则▽所代表的应该是AlF₆^－。

考点：考查核外电子排布、氢键、空间构型、杂化轨道类型、含氧酸酸性、沸点比较以及晶体结构的有关计算等

练习册系列答案

68所名校图书小学毕业升学必备系列答案

天利38套新课标全国中考试题精选系列答案

中考试题研究满分特训方案系列答案

中考总复习名师A计划系列答案

百题大过关系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）基态溴原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为

BrI＞ICl＞Cl₂

．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于

HF分子间形成氢键

．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的实际空间构型为

V形

．
（5）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是

MgO

．
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为

2：3

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?太原二模）[化学--选物质结构与性质]

（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是

H＜C＜N＜O

，根据以上电负性请判断H₂N-CHO中C和N的化合价分别为

和

-3

．基态Fe原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²

．血红素中两种N原子的杂化方式分别为

sp²

、

sp³

．
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为

BrI＞ICl＞Cl₂

．I⁺₃（可看成II⁺₂）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I⁺₃的空间构型为

V形

．多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为

RbCl

．
①HClO₄、②HIO₄、③HIO₆[可写成（HO）₅IO]的酸性由强到弱的顺序为

①②③

（填序号）．
（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．配合物Ni（CO）₄常温为流态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）₄属于

分子

晶体．如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是

（填字母编号）．
A．氢键 B．离子键 C．范德华力 D．配位键
（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性．X元素原子的2p能级的电子排布图为

，Y元素原子的价电子排布式为3s²，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为

MgCNi₃

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）基态溴原子的电子排布式为

[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵

．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为

BrI＞ICl＞Cl₂

．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于

HF分子间形成氢键

．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为

V形

．
（5）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为

RbCl

．
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成（HO）₅IO]的酸性由强到弱的顺序为

①②③

（填序号）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆ 的酸性由强到弱的顺序为

①②③

（填序号）．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为

BrI＞ICl＞Cl₂

．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于

HF分子间形成氢键

．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为

V形

．
（5）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为

RbCl

．
II．氮可以形成多种离子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质．
（1）出N₂H₆²⁺在足量碱性溶液中反应的离子方程式

N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O

．
（2）NH₂^-的电子式为

．
（3）写出两种由多个原子组成的含有与N₃^-电子数相同的物质的化学式

N₂O、CO₂

．
（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型

直线型

．
（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N₅”分子碎片所带电荷是

一个单位正电荷

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物．
（1）写出氯离子的离子结构示意图