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    LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li
    放电
    充电
    LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　）
    A、可加入硫酸以提高电解质的导电性
    B、放电时电池内部Li+向负极移动．
    C、充电过程中，电池正极材料的质量不变
    D、放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：放电时，负极反应式为Li-e-=Li+，正极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4，放电时电池内部阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，充电过程中，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式相反，据此分析解答．
    解答： 解：A．Li和稀硫酸反应生成硫酸锂，所以不能加入硫酸，故A错误；
    B．放电时，电池内部Li+向正极移动，故B错误；
    C．充电过程中，电池正极材料上电极反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+，所以质量减少，故C错误；
    D．放电时，正极上反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学电源新型电池，正确书写电极反应式是解本题关键，知道放电时阴阳离子移动方向，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    ①下列措施不利于改善环境质量的是
     
    （填序号）．
    a．在燃煤中添加生石灰粉末以减少酸雨的发生
    b．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
    c．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
    d．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    ②居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
     
    ．
    ③获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将未打磨的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）
    A、硝酸铜B、稀盐酸
    C、稀硝酸D、氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯水的叙述不正确的是（　　）
    A、新制氯水只含Cl2和H2O分子
    B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D、氯水放置数天后PH将变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）
    A、2H++2e-=H2
    B、Fe2++2e-=Fe
    C、Fe-2e-=Fe2+
    D、O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物．下列判断错误的是（　　）
    ①MO2具有氧化性②白色不溶物X为MSO2③白色不溶物X为MSO4④白色不溶物X为MS．
    A、①②B、③④C、②④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+．某化学兴趣小组的甲同学在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大．为此，他对此实验进行了探究．
    【实验用品】
    试剂：0.1mol?L-1 H2C2O4溶液、0.1mol?L-1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
    仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）
    【实验内容】
    在1号和2号试管中分别加入10mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入0.1mol?L-1 KMnO4溶液．现做如下对比实验，现象如下表所示：

    加入药品不加MnSO4的
    稀硫酸酸化的
    H2C2O4溶液    		加少量MnSO4的
    稀硫酸酸化的
    H2C2O4溶液
    实验现象
    （褪色时间）    		溶液褪色很慢
    （31秒）    		溶液褪色很快
    （4秒）
    请回答下列问题．
    （1）甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是
     
    ．
    （2）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？
     
    ．
    （4）乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是
     
    （写一条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示：
    （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
     
    能量的过程（填“吸收”或“放出”）．
    （2）根据能量图判断1mol NH3（l）变成1mol NH3（g）需要
     
    能量（填“吸收”或“放出”）
     
    kJ．
    （3）
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（l） 时，
     
    热量（填“吸收”或“放出”）
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如图）．已知硫酸、盐酸、硝酸等是强酸，碳酸、氢硫酸、亚硫酸、醋酸等是弱酸，烧碱、苛性钾等是强碱，一水合氨等是弱碱．由强酸与强碱组成的正盐呈中性，由强酸弱碱组成的正盐呈酸性，由弱酸强碱组成的正盐呈碱性．
    （1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为
     
    ．
    （2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则产生的气体的化学式为
     
    ．
    （3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M的化学式为
     
    ．
    （4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为
     
    ．

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