分析 (1)硫酸根离子恰好完全沉淀时,铝离子与氢氧根离子恰好反应生成偏铝酸根离子;
(2)硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,HI少量,硝酸根离子优先反应;
(3)二氧化碳过量,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠;
(4)氢氧化钠溶液少量,反应生成碳酸氢钠、碳酸钙沉淀和水;
(5)铁离子具有氧化性,能够氧化硫化氢.
解答 解:(1)向明矾溶液中加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀,反应的离子方程式为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,
故答案为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;
(2)将Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合,硝酸根离子的氧化性较强,优先氧化碘离子,反应的离子方程式为:8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑,
故答案为:8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑;
(3)向NaAlO2溶液中通过量CO2,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子,反应的离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,
故答案为:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-;
(4)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸氢钠、碳酸钙沉淀和水,反应的离子方程式为:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,
故答案为:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O;
(5)向FeCl3溶液中通入H2S气体,二者发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+,
故答案为:2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+.
点评 本题考查了离子方程式的书写,为高考的高频题,属于中等难度的试题,明确离子方程式的书写原则为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 亚硫酸钠水溶液显碱性:SO32-+2H2O?H2SO3+2OH- | |
B. | SO2的水溶液显酸性:SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32- | |
C. | 燃煤时加入石灰石减少SO2排放:2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2 | |
D. | 浓硫酸处理少量氨气:H2SO4+2NH3═(NH4)2SO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 | |
B. | 用相同的盐酸中和体积,物质的量浓度均相同的氢氧化钠和氨水溶液,所需盐酸的量相等 | |
C. | 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的50% | |
D. | 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是氨水的两倍,则氢氧化钠的OH-浓度也是氨水溶液的两倍 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
W | X | |
Y | Z |
A. | X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y | |
B. | Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y | |
C. | X元素形成的单核阴离子还原性强于Y | |
D. | Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 | |
B. | 1 mol/L氯化钙溶液中n(Cl-)和2 mol/L氯化钾溶液中n(Cl-) | |
C. | 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 | |
D. | 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ②③ | D. | 没有 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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