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    【题目】用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是 （ ）

    A．该反应中氮元素被氧化

    B．该反应中H2O2作还原剂

    C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

    D．每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；D．无体积无法计算，故D错误；故选C。

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    【题目】［化学―选修3：物质结构与性质］

    早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。回答下列问题：

    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）基态铁原子有_____＿个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为______________。三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是_____________。

    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____________；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_______________。

    （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物［Cu(CN)4］2-，在形成配位键时，弧对电子由________元素提供。

    （5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

    （6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为____________。列式表示铝单质的密度________g·cm-3（不必计算出结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )

    A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

    B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

    C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

    D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型钮扣电池在现代生活中有广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn＋2OH――2e－=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。总反应为：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是

    A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

    B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

    C．Zn是负极，Ag2O是正极

    D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA

    C．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

    D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为2NA

    B．16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA

    C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

    D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

    A．标准状况下，33．6L氟化氢中含有氟原子的数目为1．5NA

    B．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0.1NA

    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D．标准状况下，22．4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（ ）

    ①按Br2、Fe3＋、I2的顺序氧化性逐渐减弱

    ②原溶液中Br－一定被氧化

    ③通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

    ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋

    ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

    A．①②③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①③④⑤

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    【题目】已知：还原性强弱：I-＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

    A. 0.6 mol·L-1 B. 0.8 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 1.2 mol·L-1

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