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炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧).炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是(  )
A、铁B、硫C、氧D、碳
考点:氧化还原反应,高炉炼铁
专题:氧化还原反应专题
分析:炼钢过程中反应原理:Fe+O2
  △  
.
 
FeO、FeO+C
 高温 
.
 
Fe+CO 2FeO+Si
 高温 
.
 
2Fe+SiO2.结合元素的化合价变化解答.
解答: 解:炼钢过程中反应原理:Fe+O2
  △  
.
 
FeO、FeO+C
 高温 
.
 
Fe+CO 2FeO+Si
 高温 
.
 
2Fe+SiO2
反应中C元素化合价升高,Fe元素发生Fe-FeO-Fe的一系列反应中,则Fe元素既失去电子也得到电子,所以既被氧化又被还原,
故选A.
点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应应用的考查,注意涉及的化学反应,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、常温常压下,16g O3含有NA个O3
B、1mol?L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO-数目为2NA
C、标准状况下,22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子
D、1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,失去2NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)镍是银白色金属,在常温下对水和空气都较稳定,能抗碱性腐蚀,故实验室中可以用镍坩埚熔融碱.Ni2+的核外电子排布式为
 

(2)已知原硅酸根离子SiO44-为四面体结构,该离子的结构式和空间结构图1可表示为:二聚硅酸根离子Si2O76-中,只有硅氧键,则它的结构式和空间结构图可表示为
 
 


(3)煤液化获得甲醇,再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛,甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是
 
;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
 
;1mol甲醛分子中键的数目为
 
.煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素,如下表所示铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是
 

 电离能/kJ?mol-1  I1  I2
 铜  746  1958
 锌  906  1733
(4)图2是氯化钠晶胞的结构示意图,其中与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl-所围成的空间的构型为
 
,该品胞沿体对角线方向投影的几何形状为
 
,该投影图中Na+和Cl-的比例为
 
(被遮挡的原子不计人在内.)

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科目:高中化学 来源: 题型:

C、N、Cl是非常重要的非金属元素
(1)写出常温下Cl2和强碱溶液反应的离子方程式
 

(2)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子.N4分子结构与白磷分子结构相似,已知断裂1mol N-N键吸收167kJ的热量,生成1mol N≡N键放出942kJ热量.试判断相同条件下N4与N2的稳定性顺序是:
 

(3)由N、Cl两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质.则X与水反应的化学方程式是
 

(4)C、N两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y.在化合物Y中,C、N原子间以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构.则Y的化学式为
 
,其熔沸点比金刚石
 
(填“高”、“低”或“无法比较”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于化学计量的应用,下列说法正确的是(  )
A、室温下,106g碳酸钠固体所含有的离子总的物质的量小于3mol
B、在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同
C、将物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L的硫酸等质量混合(假设体积可以加和),则混合后硫酸溶液的浓度为1.5mol/L
D、标况下,22.4L CH3Cl分子数约为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作不正确的是(  )
A、分液时,分液漏斗中上层液体应从漏斗口倒出
B、蒸馏时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C、滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面
D、蒸发时,当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干

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科目:高中化学 来源: 题型:

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)?M(g)+N(g),所得实验数据如表:
实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
n(X)n(Y)n(M)
7000.400.100.090
8000.100.400.080
8000.200.30a
9000.100.15b
下列说法正确的是(  )
A、实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol/(L?min)
B、实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C、实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D、实验④中,达到平衡时,b>0.060

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科目:高中化学 来源: 题型:

等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应,下列图象可能正确的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A、碳酸钠的水解:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、钠和水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C、用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2═I2+2OH-
D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

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