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    一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

    下列描述正确的是(　　)

    A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0．158  mol·(L·s)－1

    B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L－1

    C．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)

    D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（    ）。

    A.1∶1∶2        B. 2∶2∶1

    C. 1∶2∶2       D.9∶2∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（   ）。

    A． ①④      B. ③④     C. ①②③      D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)==B(g)＋C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1 需20 s，那么反应物由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需反应的时间为(　　)

    A．10 s                              B．小于10 s

    C．大于10 s                          D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2

    表示的反应速率为0．1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为(　　)

    A．1．2 mol·L－1                B．大于1．2 mol·L－1

    C．小于1．2 mol·L－1            D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成

    O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min 的COCl2浓度变化曲线未示出)：

    ①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝____________；

    ②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：T（2）________T（8）(填“<”、“>”或“＝”)；

    ③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________

    mol·L－1；

    ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________________________；

    ⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有硫酸镁溶液500ml，它的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是  （   ）

    A．溶质的质量分数为24.0%

    B．溶液的物质的量浓度为2.4mol/L

    C．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40

    D．硫酸根离子的质量分数为19.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是(　　)

    A．低温                            B．高温

    C．任何温度下都能自发进行          D．任何温度下都不能自发进行

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