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    2．研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反
    应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）
    A．正极反应式Ag+Cl--e-═AgCl
    B．AgCl是还原产物
    C．Na+不断向“水”电池的负极移动
    D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    分析 根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．

    解答 解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl--e-=AgCl，而不是正极方程式，故A错误；
    B、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故B错误；
    C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；
    D、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
    请你回答下列问题：
    （1）①制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O．
    ②乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式为：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br．
    （2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是AC．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应      B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯          D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
    （3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO22-+2Br-．
    在验证过程中必须除去杂质气体，为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序号）
    A．品红溶液  B．NaOH溶液      C．溴水  D．酸性高锰酸钾溶液
    （4）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应溶液的酸性，理由是：如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：
    粒子代码abcdefg
    原子核数单核单核双核多核单核多核多核
    电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0
    其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子．
    试写出：
    （1）a粒子的原子结构示意图，b粒子的电子排布式1s22s22p6．
    （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
    （3）若d极易溶于水，在水溶液中的反应方程式为NH3+H2O=NH3•H2O，d分子的空间构型为三角锥形，键角为107.5°；若d为正四面体分子，其电子式为．
    （4）c粒子是OH-，f粒子是H3O+（用化学式表示），由c、f生成g的离子方程式为OH-+H3O+=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
    （1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
    活性炭NOEF
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2．
    ②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（N{\;}_{2}）c（CO{\;}_{2}）}{c（NO）{\;}^{2}}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是C．
    A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较
    ③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是cd．
    a．增大c（NO）   b．增大压强  c．升高温度   d．移去部分F
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
    （3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示
    通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．磷酸铁锂（LiFePO4）电池是可循环使用的二次电池，其循环寿命是铅蓄电池的4-7倍，并有大容量、无记忆效应等优点，可用于电动汽车．该电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是锂，电池反应为：LiFePO4$?_{放电}^{充电}$ FePO4+Li，使用含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　）
    A．可加入硫酸、氢氧化钾等强电解质以提高电解质的导电性
    B．放电时电池内部Li+向负极移动
    C．放电过程中，电池正极材料的质量不变
    D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是（　　）
    A．镀锌水管B．铜制器皿C．铁制栏杆D．铝合金门窗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某人设计淀粉利用方案如图所，其中A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质．请回答以下问题：

    （1）“C6H12O6”的名称是葡萄糖，A的电子式为；
    （2）A→B反应类型加聚反应；C→D反应类型酯化反应
    （3）写出下列转化的化学方程式：CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体
    B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维
    C．稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解
    D．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．超高分辨荧光显微技术能观察到纳米尺度，故能看见化学键的断裂与形成
    B．把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到强度大、质量轻的金属泡沫，利用该金属泡沫可以建造海上漂浮城市
    C．煤液化的途径之一是将煤转化为CO和N2再合成甲醚
    D．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变，但可以达到减排的目的

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