Question

12．2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反应中，若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是5mol．

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反应中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO₄为氧化剂，HBr为还原剂，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，据此分析．

解答 解：反应KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，
则反应中KMnO₄为氧化剂，HBr为还原剂，
Mn元素化合价由+7→+2价，变化5价，Br元素化合价由-1价→0价，变化1价，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，设被氧化的还原剂的物质的量是x，
则有1mol×（7-2）=x×（1-0），
x=5mol，
故答案为：5．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析，计算时注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等．