Question

17．学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（　　）

• A． 氧化性：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-
• B． 蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液反应生成SO₂具有漂白性
• C． 淀粉KI溶液变蓝是因为I^-被ClO^-氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝
• D． 若将Na₂SO₃溶液加入溴水，溴水褪色

Answer 1

分析 第一步中发生：NaClO+2KI+H₂SO₄═I₂+NaCl+K₂SO₄+H₂O，第二步发生：Na₂SO₃+I₂+H₂O═Na₂SO₄+2HI，均为氧化还原反应，结合物质的性质及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

解答 解：A．由NaClO+2KI+H₂SO₄═I₂+NaCl+K₂SO₄+H₂O，ClO^-的氧化性大于I₂的氧化性，由Na₂SO₃+I₂+H₂O═Na₂SO₄+2HI，I₂的氧化性大于SO₄ ^2-的氧化性，所以氧化性强弱为：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，故A正确；
B．由第二步反应可知，S元素的化合价升高，则蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有还原性，故B错误；
C．由第一步反应可知，淀粉KI溶液变蓝是因为I^-被氧化为I₂，淀粉遇I₂变蓝，故C正确；
D．单质溴的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以单质溴也能将亚硫酸钠氧化，而使溴水褪色，故D正确；
故选：B．

点评 本题以卤族元素及化合物的性质考查氧化还原反应，把握发生的化学反应为解答的关键，注意利用氧化还原反应中的规律性知识来解答，题目难度中等．