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    6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，则单斜硫比正交硫稳定
    B．HCl和NaOH反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    C．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0  则△H1＜△H2
    D．下列反应中，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等$\stackrel{A+B}{反应物总能量{E}_{1}}$$\stackrel{发生反应A+B=C+D}{→}$$\stackrel{C+D}{生成物总能量{E}_{2}}$

    分析 A、物质能量越高越活泼；
    B、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；
    C、气体硫变化为固体硫放出热量；
    D、依据化学反应的本质分析，断裂反应物化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；

    解答 解：A．已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，反应是放热反应，则单斜硫比正交硫能量高，正交硫稳定，故A错误；
    B、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故B错误；、
    C、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0，气体硫变化为固体硫放出热量，焓变为负值 则△H1＜△H2，故C正确；
    D、断裂反应物化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定不相等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了热化学方程式书写，物质能量变化，化学反应实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L H2O所含的电子数为5NA
    B．0.1molFe原子变成 Fe3+时失去的电子数为O.3NA
    C．常温常压下，16gO2与16gO3含有的分子数为相同
    D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．

    试回答下列问题：
    （1）写出无色溶液中溶质的化学式：NaAlO2；写出E的电子式．
    （2）写出C到白色沉淀的化学方程式是AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl．
    （3）反应F→D的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．镍镉（Ni一Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2$?_{放电}^{充电}$Cd+2NiOOH+2H2O写出该电池充电时在阴极上反应式Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-；放电时在正极上反应式：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（　　）
    A．1.34molB．1.0molC．0.94molD．0.52mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1
    （2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）是放热（填“放热”或“吸热”）反应，反应的热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在298K、101×105 Pa下，将0.6mol CO2通入1mol•L-1NaOH溶液1000mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入足量的NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）
    A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5x-2y）kJ•mol-1
    B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5y-2x） kJ•mol-1
    C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（3x-y） kJ•mol-1
    D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成lmo1Cr2O72- 所需PbO2的物质的量为（　　）
    A．3.0 mo1B．1.5 mo1C．1.0 mo1D．0.75 mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于实验或实验数据的叙述不正确的是（　　）
    A．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
    B．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝
    C．用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为2
    D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液19.80mL

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