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    下列说法不正确的是

    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增大

    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    D．催化剂影响反应活化能，能增大单位体积内活化分子的百分比，从而增大反应速率


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌与很稀的硝酸溶液反应的化学方程式为:

    4Zn +10HNO3== 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O，按要求回答下列问题：（共10分）

    （1）该反应中HNO3表现的化学性质是               。（填序号）

      ① 只有酸性   ② 只有氧化性   ③ 只有还原性     ④酸性与还原性    ⑤ 酸性与氧化性

    （2）现有13.0 g 锌与足量的稀硝酸发生上述反应，则反应过程中转移的电子物质的量是多少？被还原的HNO3物质的量是多少？（写出规范的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，若碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。下列叙述正确的是(　　)

    A．若将A与B连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生

    B．若将A与C连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中

    C．无论A连接B还是C，打开止水夹，均无明显现象

    D．若将NaOH溶液换为水，可以用这套装置验证氨气易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、

    FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 

    A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

    C．减小、增大、增大      D．增大、减小、增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是                                               

     A．凡是放热反应都是自发反应      

     B．凡是熵增大的反应都是自发反应

     C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变    

    D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：

    ⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是  　  。

    ⑵已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向  　    方向移动。

    ⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为　　　   。

    ⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是       反应（选填“吸热”、“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中华人民共和国国家标准(GB2760­2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

    (1)仪器A的名称是______________，水通入A的进口为________。

    (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。

    (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

    (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。

    (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是　　　　(填元素符号,下同),得电子能力最强的元素是　　　　。

    (2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则

    ①Y、Z原子半径由大到小的顺序是____________________________(填元素符号)。

    ②Y、Z元素的气态氢化物的稳定性　　　>　　　　(填化学式)。

    ③三种元素形成的单质中熔点最高的是　　　　(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C—Cl键数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24 L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NA

    C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

    D．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数小于0.2NA

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