溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
分析 由制备实验流程可知,Fe和Cu灼烧,铜与氧气反应生成CuO,Fe与氧气不能完全反应,加入稀硫酸,反应生成硫酸铜和硫酸亚铁、硫酸铁,为了除去二价铁,由完全生成氢氧化物沉淀时溶液的pH可知,需将二价铁氧化生成三价铁,然后调节pH形成沉淀,过滤除去氢氧化铁沉淀,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得胆矾,据此解答.
解答 解:由制备实验流程可知,Fe和Cu灼烧,铜与氧气反应生成CuO,Fe与氧气不能完全反应,加入稀硫酸,反应生成硫酸铜和硫酸亚铁、硫酸铁,为了除去二价铁,由完全生成氢氧化物沉淀时溶液的pH可知,需将二价铁氧化生成三价铁,然后调节pH形成沉淀,过滤除去氢氧化铁沉淀,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得胆矾,
(1)根据上面的分析可知,溶液B为硫酸铜和硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液及过量的稀硫酸,其中含有的阳离子有Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+,
故答案为:Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+;
(2)氧化剂X是将亚铁离子氧化成铁离子,同时不能引入新的杂质,所以可以用H2O2,故选b;
(3)加入试剂①是为了调节pH,与溶液中的氢离子反应,同时不能引入新的杂质,试剂①可以选择CuO或CuCO3或Cu(OH)2,
故答案为:CuO或CuCO3或Cu(OH)2;
(4)操作①是从硫酸铜 溶液中获得硫酸铜晶体,其名称是蒸发浓缩、冷却结晶,
故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶;
(5)a.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中,并继续加热得到红褐色液体为氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应,故a正确;
b.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,生成氢氧化铁红褐色沉淀,故b正确;
c.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧,由于氯化铁水解,最终得到Fe2O3固体,故c错误;
d.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液生成Fe(SCN)3,溶液变为红色,故d正确,
故选c;
(6)实验室保存FeCl2溶液,为防止其中亚铁离子被氧化需加入过量的铁粉,反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,
故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+.
点评 本题考查了铜及其化合物性质分析,化学方程式计算,掌握制备的原理和计算的依据基础是关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液中导电粒子的数目减少 | |
B. | 溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$的值减小 | |
C. | 醋酸的电离程度增大,[H+]亦增大 | |
D. | 再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 二氧化硫可用作一些食品的杀菌剂 | |
B. | 明矾[KAl(SO4)2•12H2O]既可用做净水剂,也可用作消毒剂 | |
C. | 浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性,常温下均可用铝制容器盛放 | |
D. | NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2,可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
实验操作 | 实验现象 | |
Ⅰ | 打开活塞c,将过量稀HNO3加入装置B中,关闭活塞c | B中浅绿色溶液立即变为深棕色;一段时间后,溶液最终变为黄色. |
Ⅱ | 用注射器取出少量B装置中的溶液,加入KSCN溶液 | 溶液变为红色. |
Ⅲ | 打开活塞b,向A装置中加入足量硫酸,关闭活塞b | A中产生气体;B中有气泡,液面上有少量红棕色气体生成. |
Ⅳ | 一段时间后,用注射器取出少量B装置中的溶液,… | … |
Ⅴ | 打开活塞a,通入一段时间空气 | ---- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3COO- | B. | SO42-,CO32- | C. | CH3COO-SO42- | D. | SO42- |
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