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    将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1 mol?L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol?L-1，则c1和c2的数值关系是（　　）
    分析：利用c=
    1000ρw
    M
    计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断．
    解答：解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，
    则c1=
    1000×ρ1×a%
    98
    mol/L=
    10aρ1
    98
    mol/L，
    设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，
    则c2=
    1000×ρ2×2a%
    98
    mol/L=
    20aρ2
    98
    mol/L，
    所以c1：c2=
    10aρ1
    98
    mol/L：
    20aρ2
    98
    mol/L=ρ1：2ρ2，
    即c2=
    2ρ2
    ρ1
    c1
    硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以
    2ρ2
    ρ1
    ＞2
    所以c2＞2c1，
    故选：C．
    点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．
    练习册系列答案
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    A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定

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