已知:CH3Cl常温下为气态,难溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂,实验室制备CH3Cl原理为:CH3OH+HCl(浓) CH3Cl(g)+H2O
(1)实验步骤如下:
①干燥ZnCl2晶体。实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是____。
②称取13.6g研细的无水ZnCl2,量取20mL浓盐酸、一定量的CH3OH,分别放入装置______(填装置编号)的对应仪器中;
③产生的CH3Cl气体,最好选用排水法收集,原因是___________。
(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别,某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。
①将CH3Cl制备装置中产生的气体依次通过以下三个洗气瓶______(按顺序填洗气瓶编号),如果观察到A中紫色褪去的实验现象则证明CH3Cl稳定性弱于CH4。
②实验过程中发现,洗气瓶A中紫色褪去了,并产生一种黄绿色气体和一种无色气体,则其发生反应的离子方程式:_________; 洗气瓶C中发生反应的离子方程式:____________。
③为处理未反应完的CH3Cl,还应在上述洗气瓶后接一只盛_________(填试剂名称)的洗气瓶。
科目:高中化学 来源:河北省2016-2017学年高一下学期开学考试化学试卷 题型:选择题
将106 g的Na2CO3和84 gNaHCO3先经充分强热后,再分别与足量的盐酸反应,下列说法错误的是
A. 放出CO2的总量一样多 B. 前者生成的NaCl是后者的二倍
C. 消耗盐酸一样多 D. 后者消耗盐酸是前者的一半
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年新疆兵团农二师华山中学高一下学期学前考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
用98%(质量分数)的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol·L-1的稀硫酸时,下列仪器不需要用到的是
A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 托盘天平 D. 容量瓶
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省广州市高一上学期期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
同温同压下,等物质的量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是
① 体积比为 1︰1 ② 密度比为 16︰11
③ 氧原子数比为 1︰1 ④ 质量比为 16︰11
A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. 全部
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省广州市高一上学期期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与生产、生活密切相关。下列物质用途不正确的是
A. Na2O2 是强氧化剂,有漂白性,可用作食品的漂白剂
B. Al2O3熔点很高,可用作耐火材料,制作耐火管和耐火坩埚
C. NaHCO3能与酸反应,可制成胃药治疗胃酸过多
D. Fe2O3是红棕色固体,可用作红色油漆和涂料
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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三2月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关的离子方程式书写正确的是
A. 向铜片中滴加浓硫酸并加热,有刺激性气味气体产生:Cu+4H++SO42- Cu2++SO2↑+2H2O
B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应,可静脉注滴NaHCO3溶液:+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
C. 20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/L Ba(OH)2溶液混合充分反应:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)2↓
D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三2月月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:实验题
天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染.
资料:氰化钠化学式NaCN(C元素+2价,N元素﹣3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢.
I、(1)NaCN水溶液呈碱性,其原因是____________(用离子方程式解释).
(2)双氧水氧化法除NaCN:碱性条件下加入H2O2,可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体,该反应的离子方程式为____________________.
(3)非金属性N______C(填“<”、“>”或“=”),请设计实验证明:_____________。
II、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放.
[实验一]实验室通过如图装置制备Na2S2O3.
(3)b装置的作用是_______________.
(4)c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有__.
(5)实验结束后,在e处最好连接盛__(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气.
[实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量.
己知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L.
②Ag++2CN—=[Ag(CN)2] —,Ag++I—=AgI↓,AgI呈黄色,且CN —优先与Ag+反应.
实验如下.取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL.
(6)滴定终点的判断方法是_______________.
(7)处理后的废水中氰化钠的含量为_______________mg/L.
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中,过滤出产品后,常温下另取母液(pH<1),向其中加入指定物质,反应后溶液中可大量存在的一组离子是( )
A. 加入过量Na2CO3溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、H+
B. 加入适量NaHCO3溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
C. 加入适量NaOH溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、OH-
D. 加入过量FeSO4和稀硫酸:Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3-
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省南昌市高一下学期分班考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 铝与氢氧化钠溶液反应 :2Al +2 OH-=2AlO2-+3H2O
B. 将磁性氧化铁溶于盐酸:
C. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
D. 过氧化钠溶于盐酸:Na2O2+2H+=2Na++2H2O
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