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    （7分）下表是元素周期表的一部分，完成以下有关问题。
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    （1）在①~⑩元素中，最不活泼的元素是_____（写元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是    ，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是    。
    （2）②、③、④的氢化物中最稳定是        （填该氢化物化学式）。
    （3）④⑤⑥的原子半径从大到小的顺序是    >      >        (写元素符号) 。
    （4）①的一种氢化物的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，该氢化物与⑨的氢化物反应的化学方程式为                          。
    （1）Ar  Cl  Na  (2)HF (3) Na>Al>F
          
    (4)CH2=CH2+HCl           CH3CH2Cl
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
    （1）A、B、C、D四种元素的名称分别是      、         、         、         。
    （2）画出C―和D原子的结构示意图                 ，                   
    （3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为__________，写出有关离子方程式_____________；________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．除稀有气体外的非金属都能生成不同价态的含氧酸
    B．非金属的最高价含氧酸都有强氧化性
    C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
    D．副族元素中没有非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是     （   ）
    A．b元素除0价外，只有一种化合价
    B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定
    C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > d
    D．e元素在自然界中主要存在于海水中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（  ）                                          
    ① B与C均存在同素异形体     ②x的种类比y的多  ③常温下，B氢化物中无H+
    ④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

    A．①②③④      B．②③     C．①②④     D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在目前的长式周期表中，同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）
    A．6B．12C．26D．30

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
    A．沸点：H2O＞H2S＞H2SeB．热稳定性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3C．半径：Cl＜Cl－＜S2－D．酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    砷为第四周期 VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，下列说法不正确的是
    A．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价B．砷原子的第3电子层含有18个电子
    C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱D．砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：
    元素
    		Li
    		Na
    		K
    		O
    		O－
    		F
    电子亲和能/kJ·mol-1
    		59.8
    		52.7
    		48.4
    		141
    		－780
    		327.9
    下列说法正确的是                                                （  ）
    A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
    B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
    C．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1
    D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－ 需要吸收能量

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