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    【题目】下列有关电解质溶液的说法中正确的是（ ）

    A. 在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变

    B. NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

    C. 将Na2S 溶液加适量水稀释，c(H+)减小

    D. 将BaCl2·6H2O 晶体加热至恒重，可得无水BaCl2

    【答案】D

    【解析】A. 浓硫酸稀释放热，Kw增大，故A错误；B. CH3COONH4水解促进水的电离，两溶液中水的电离程度不同，故B错误；C. Na2S水解使溶液呈碱性，将Na2S溶液加适量水稀释，溶液碱性减弱，c(OH－)减小，c(H+)增大，故C错误；D. 将BaCl2·6H2O晶体加热至恒重，可得无水BaCl2，故D正确。故选D。

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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

    C.明矾易溶于水，可用作净水剂

    D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

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    【题目】下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是

    A.空气中:H2、HCl、NO、NH3

    B.Fe(OH)3胶体中:Na+、H+、Cl-、I-

    C.Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

    D.无色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

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    【题目】已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2，达到平衡时，K =，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

    （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。

    （2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。

    （3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L。

    ①a、b、c之间的关系式是____________________________________；

    ②当a = b时，a = __________c。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是

    A.醇B.醚C.酚D.醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（ ）

    ① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；

    ②2NaIO3＋5NaHSO3= 2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

    A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物

    B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

    C. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

    D. 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

    （1）ZnFe2O4中Fe的化合价为______价，已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸时ZnFe2O4反应的离子方程式为_________________________，酸浸后滤渣的成分主要是__________。

    （2）酸浸时一般要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可以采用的方法是___________________（任答一条即可）

    （3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_________________________________，试剂X的作用是_______________，

    （4）净化Ⅱ中得到的Y是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机物中，一定属于同系物的是（ ）

    A.C2H4和C2H2B.C2H2和C6H6

    C.C3H8和C5H12D.C2H4和C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中能大量共存的离子组是

    A. Mg2+、NH4+、C1-、OH- B. Na+、AlO2-、CO32-、OH-

    C. Ca2+、Fe2+、H+、NO3- D. Fe3+、K+、SCN-、SO42-

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