Question

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示．下列说法正确的是（）

A．温度：            T₁＞T₂＞T₃      

B．正反应速率：      υ（b）＞υ（d）   υ（a）＞υ（c）

C．平衡常数：        K（a）＞K（c）     K（b）=K（d）

D．平均摩尔质量：    M（b）＞M（d）  M（a）＜M（c）

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

Answer 1

考点：  转化率随温度、压强的变化曲线．

专题：  化学平衡专题．

分析：  A、该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大；

B、由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T₁＜T₃，温度越高，反应速率越快；b、d两点压强相同，温度越高，反应速率越大；

C、由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T₁＜T₃，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大．平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同；

D、CO转化率的越大，n_总越小，由M=判断．

解答：  解：A、该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T₁＜T₂＜T₃，故A错误；

B、由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T₁＜T₃，温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），故B错误；

C、由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T₁＜T₃，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），故C正确；

D、CO转化率的越大，n_总越小，由M=可知，a点n_总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D错误．

故选：C．

点评：  本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键，易错选项是D，注意根据M=来分析解答即可．