Question

下列说法或表示方法中正确的是 ( )

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）=== C（石墨）；ΔH=+119 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8 kJ·mol-1

D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=-53．7 kJ·mol-1，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7 kJ

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、硫蒸汽生成硫固体放出热量，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸汽放出的热量多，错误；B、金刚石生成石墨是吸热反应，说明金刚石的能量低，所以金刚石稳定，错误；C、2g氢气的物质的量是1mol，则2mol氢气完全燃烧放出285.8×2=571.6kJ的热量，错误；D、稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水的中和热是53.7kJ/mol，而浓硫酸与氢氧化钠反应时，由于浓硫酸溶于水放热，所以生成1mol水时放出的热量大于53.7kJ，正确，答案选D。

考点：考查热化学方程式的书写，中和热的判断