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    向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（  ）

    A．开始时产生的气体为H2
    B．AB段产生的反应为置换反应
    C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1
    D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是

    A．C+HNO3 B．SO2+HNO3 C．Fe(OH)3+HNO3 D．FeO+HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

    A．(a＋3b) mol
    B．
    C．
    D．(cV－3a－9b) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（  ）
    ①(a＋b)×63 g  ②(a＋b)×189 g  ③(a＋b)mol  ④[Vc－(9a＋b)/3]mol

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是（  ）

    A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
    B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L
    C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
    D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是(　　)

    A．由反应可确定氧化性：HClO3＞O2
    B．由非金属性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4
    C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
    D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是(　　)。
    A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
    B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
    C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
    D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在,已知在溶液中I可和I-发生反应:I+5I-+6H+3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在I,可供选用的物质有:①自来水②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(　　)。

    A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是              (　　)。
    ①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。

    A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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