【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
(1)A的名称是___________；B中所含官能团的名称是___________。
(2)反应⑤的化学方程式为______________________，该反应的反应类型是___________。
(3)G的分子式为___________。
(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________、___________。
I.苯环上只有三个取代基
Ⅱ核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰
Ⅲ.1mol该物质与足量 NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2
【答案】对氟苯酚（4-氟苯酚） 氟原子、酯基 
消去反应 C10H9O3F 
【解析】
A与乙酸酐发生酯化反应得到B，B在氯化铝的作用下生成C，再经过③④得到E，结合G的结构简式可知，F为E经过消去反应得到的分子，所以F的结构简式为：
，F继续催化加氢得到G，据此分析作答。
（1）A为 
，其分子内含酚羟基，氟原子位于其对位，所以A的名称是对氟苯酚或者按系统命名法可命名为4-氟苯酚；B是
，则其中所含官能团的名称为氟原子、酯基，
故答案为：对氟苯酚（4-氟苯酚；氟原子、酯基；
（2）反应⑤为羟基在浓硫酸加热条件下经过消去反应生成碳碳双键的过程，其化学方程式为，所以该反应的反应类型是消去反应；
故答案为：；消去反应；
（3）G的结构简式为
，所以其分子式为：C10H9O3F，
故答案为：C10H9O3F；
（4）1mol该物质与足量 NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2，说明含2 mol羧基，苯环上只有三个取代基且核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰，即有4种不同环境的氢原子，根据等效氢原则可得，满足上述三种条件的E的同分异构体可以是
或，
故答案为：；。
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【题目】铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为__，当6.4g铜溶解时转移电子物质的量为___mol；
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____；
（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2++5I-=2CuI↓ +I3- ②I3-+2S2O32-= S4O62-+ 3I-
反应①中的还原剂为____，现取10.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为__mol/L。
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
(1)试剂X最好是 ___________________(填化学式)，检验X是否加入过量的方法是____________。
(2)写出步骤②反应的离子方程式：_______________________________________ 。写出步骤③反应的离子方程式：____________________________________________ 。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有____________（填化学式，下同)杂质；为了除去该杂质，可以向溶液3中加入过量的____________，之后若要获得纯NaNO3固体，还需进行的实验操作是_______________________________（填操作名称)。
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【题目】下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）
A. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
B. 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
D. SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
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【题目】上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别为（ ）
A.0.25、0.50、0.50B.0.50、1.00、1.50
C.0.25、1.00、1.50D.1.00、0.25、0.17
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【题目】下列说法正确的是
A. 
属于同分异构体
B. CH3COOCH2CH3与CHI3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质
C. C60与14C互为同素异形体
D. 乙酸与硬脂酸互为同系物
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【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述不正确的是（ ）
A. 有机物A属于芳香族化合物
B. 有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应
C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D. 1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH
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【题目】亚硝酰氯NOCl可用于合成清洁剂等。它可用Cl2与NO在常温常压下合成：它的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。 请按要求回答下列相关问题：
(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为：______________________。
(2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为:a→_________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
①装置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。
②装置D的作用是______________________________________。
③装置E中NOCl发生反应的化学方程式为________________。
(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：
该过程中阴极的电极反应式为：__________________________________________。
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【题目】碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
检验溶液中的阴、阳离子：取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是____和_____；
（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是_____。
测定碳铵中C元素和N元素质量比。该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示。
（3）碳铵固体应放在____中进行加热。
A．试管 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．坩埚
（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2_____；
（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是____g。
（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理；_____（填“合理”“不合理”），理由是_____。
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