Question

19．已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A． 据反应①可知N₂的燃烧热为180 kJ•mol^-1
• B． 2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H＞+483.6 kJ•mol^-1
• C． 反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N₂，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加
• D． 可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H=-906 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是稳定氧化物放出的热量，氮气和氧气生成的一氧化氮不是稳定氧化物，会和氧气反应生成二氧化氮；
B、热化学方程式改变方向，焓变符合随之改变，液态水变化为气态水吸热，焓变比较大小包含负号；
C、平衡常数随温度变化，不随浓度变化；
D、结合热化学方程式和盖斯定律计算所得热化学方程式是否正确．

解答 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是稳定氧化物放出的热量，氮气和氧气生成的一氧化氮不是稳定氧化物，会和氧气反应生成二氧化氮，变化符合燃烧热概念，故A错误；
B、热化学方程式改变方向，焓变符合随之改变，液态水变化为气态水吸热，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1，2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6 kJ•mol^-1，若变化为液态水数值大于483.6 kJ•mol^-1，△H＞+483.6 kJ•mol^-1，故B正确；
C、反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N₂，平衡正向移动，平衡常数不变，故C错误；
D、①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
盖斯定律计算Ⅰ×2+Ⅲ×3-Ⅱ×2得到4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906 kJ•mol^-1，水为气体，故D错误；
故选B．

点评 本题考查热化学方程式的书写，燃烧热概念理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．