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    20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是


    1. A.
      加入10mL 1mol/L的盐酸
    2. B.
      加入30mL 10mol/L的盐酸
    3. C.
      所用的大理石研磨成粉末
    4. D.
      加入10mLH2O
    D
    A、B均是通过增大盐酸的浓度，使反应速率增大；“大理石研磨成粉末”即增大了固体反应物的接触面积，使反应速率增大；“加入10mL H2O”，则盐酸浓度减小，使反应速率减小；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．Ⅰ．医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？
    BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    （用离子方程式表示）．
    Ⅱ．某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水；②40mL 0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液；③20mL 0.5mol?L-1Na2SO4溶液；④40mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为
    B
    B
    （填字母）．
    A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③
    C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
    （2）已知298K时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，上述条件下，溶液②中的S
    O
    2-
    4
    浓度为
    mol?L-1，溶解③中Ba2+的浓度为
    2.2×10-10
    2.2×10-10
    mol?L-1．
    （3）某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为
    13
    13
    （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验测定，也可进行理论计算．
    （1）实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-297kJ/mol
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-297kJ/mol

    （2）中和热测量实验中，所用的玻璃仪器除烧杯、环形玻璃搅拌棒以外，还需要
    量筒、温度计
    量筒、温度计

    （填两种仪器名称），实验时用20mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.3mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，放出热量为QkJ，则该实验测得的中和热△H=
    -100Q
    -100Q
    kJ/mol．
    （3）利用盖斯定律或键能也可求反应的△H，键能是指 气态原子间形成1mol化学键时释放的能量，如H（g）+I（g）=H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I键的键能为297kJ/mol．已知S-S键能255kJ/mol，H-H键能436kJ/mol，H-S键能339kJ/mol，试求反应2H2（g）+S2（s）=2H2S（g）的△H=
    -229kJ/mol
    -229kJ/mol
    ；而实验测得该反应的△H=-224.5kJ/mol，两个数据不一样的原因是
    反应中S2是固体，而键能是指形成气态的S2
    反应中S2是固体，而键能是指形成气态的S2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，由水电离的H+和OH-的物质的量浓度之间存在如下关系：[H+]?[OH-]=kw．同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A-的物质的量浓度之间也存在类似的关系：[M+]?[A-]=kw．现将足量的AgCl分别放在5mLH2O，19mL 0.2mol?L-1MgCl2溶液，20mL 0.5mol?L-1NaCl溶液和40mL 0.3mol?L-1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液的Ag+离子浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为
    a＞d＞b＞c
    a＞d＞b＞c
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g?L-1，；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之间有如图所示转化关系（其他无关物质已略去）
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    （1）写出单质X2与Z反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量．写出热化学方程式：
     
    ．
    （3）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
    ①D的化学式是：
     
    ；D的水溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；D的水溶液中离子浓度大小顺序为
     
    ．
    ②将20mL 0.5mol?L-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2．写出电解A溶液的离子方程式：
     
    ．

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