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    下列各说法中，正确的是 ( )

    A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，所以可以是分数，正确；C、1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol的水，同时该反应中有沉淀生成，所以放出的热量不是中和热，错误；D、一定条件下，1mol氢气与氧气完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量叫做氢气的燃烧热，错误，答案选B。

    考点：考查化学反应的热效应的判断，热化学方程式的意义，中和热、燃烧热的判断

     

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    下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（ ）

    ①0.5molNH3 ②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水 ④0.8molNa3PO4

    A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、④③①②

     

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    某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )

    ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

    A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃天水市高二上第一阶段考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )

    A．反应在c点达到平衡状态

    B．反应物浓度：a点小于b点

    C．反应物的总能量低于生成物的总能量

    D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃天水市高二上第一阶段考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表示方法中正确的是 ( )

    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B．由C（金刚石）=== C（石墨）；ΔH=+119 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

    C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8 kJ·mol-1

    D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=-53．7 kJ·mol-1，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南长沙市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。

    （1）工业上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是_____，当消耗32 g Cu2S时，转移电子数目是____________。

    （2）将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:__________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式___________________________。

    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

    ①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为:

    Cu+H2SO4________________________________________________。

    ②乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是____(填字母)。

    a． Cu2S和CuS都是黑色的

    b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

    c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南长沙市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从下列事实所列出的相应结论正确的是

     

    实验事实

    结论

    A

    Cl2的水溶液可以导电

    Cl2是电解质

    B

    SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

    BaSO3不溶于强酸

    C

    NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

    结合H+的能力：CO32-<AlO2-

    D

    常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应

    非金属性：P>N

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南邵阳县石齐学校高二上第一次月考化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

    实验测得起始．平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量a kJ

    ②

    2

    3

    0

    放出热量b kJ

    ③

    2

    6

    0

    放出热量c kJ

    下列叙述正确的是

    A．放出热量关系：a < b < 92.4

    B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

    C．平衡时氨气的体积分数：① > ③

    D．N2的转化率：② > ① > ③

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省衡阳市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列水解的离子方程式正确的是

    A．S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣

    B．Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

    C．HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+

    D．HS﹣+H2OH2S↑+OH﹣

     

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