A. | 工业制取金属钾:Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 | |
B. | 配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释 | |
C. | 向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强 | |
D. | 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深 |
分析 勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.
解答 解:A、将K变成蒸汽分离出来,减小了生成物的浓度,有利于反应向正向移动,可用平衡移动原理解释,故A正确;
B、配制氯化铁溶液时,会发生 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入盐酸中,增大了H+的浓度,平衡向逆向移动,可以抑制Fe3+的水解,可用平衡移动原理解释,故B正确;
C、氯水中存在:Cl2+H2OHCl+HClO,加入CaCO3后和HCl反应,使得平衡向正向移动,HClO增多,漂白性增强,可以用平衡移动原理解释,故C正确;
D、二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系中存在2NO2 N2O4,缩小体积平衡向正向移动,NO2减少,颜色应该变浅,但是颜色却是加深的,不能用平衡移动原理解释,故D错误;
故选D.
点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件,难度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应.
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A. | 高于409 K | B. | 低于136 K | ||
C. | 高于136 K而低于409 K | D. | 低于409 K |
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A. | 平衡不发生移动 | B. | 平衡沿着逆反应方向移动 | ||
C. | 正逆反应速率都增大 | D. | NH3的质量分数减小 |
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A. | 0.3 | B. | 0.3 mol/(L•s) | C. | 0.4 mol(L•s)-1 | D. | 0.04 mol/L |
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