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    15．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该电池可将化学能转化为电能
    B．每有0.1 mol O2反应，则迁移0.4 mol H+
    C．正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O
    D．负极区溶液的pH减小

    分析 由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，以此解答该题．

    解答 解：A．原电池工作时，将化学能转化为电能，故A正确；
    B．由电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol，故B正确；
    C．正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，负极为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故C错误；
    D．负极反应为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习小组同学为了确定盐酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置图进行实验：
    （1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A中反应的离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    （2）写出C中反应的化学方程式：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；
    （3）B中的试剂为饱和的碳酸氢钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验对应的现象与结论均正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A将浓硫酸滴入蔗糖中固体变黑后发生膨胀浓硫酸具有吸水性和强还原性
    B将两粒相同的钠分别投入乙醇和水中固体在水中反应比在乙醇中剧烈相同条件下，水的电离能力比乙醇强
    C向某溶液中滴加氯水后再滴入KSCN溶液溶液变为红色溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+
    D常温时将铝片加入浓硝酸中未出现气泡常温下铝与浓硝酸不反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
    【实验】在0.1mol•L-1 MgSO4，0.05mol•L-1Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
    推测l：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
    推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
    推测3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
    若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，请据此描述Mg（OH）2，Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
    较大量存在的含金属元素的离子检验方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．碳循环与人类的生存息息相关（如图所示），下列说法不正确的是（　　）
    A．CO2过度排放会导致温室效应
    B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和 CO2平衡
    C．煤和石油的主要成分是有机物
    D．碳循环过程中，碳元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．由下列反应式所得出的结论中正确的是（　　）
    A．NH3+H3O+═NH${\;}_{4}^{+}$+H2O：NH3结合H+的能力比H2O强
    B．Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物
    C．HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4
    D．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++2H2O
    B．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
    C．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    D．向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料．合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：

    已知：
    i．R1-CHO+R2-CH2-CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$       
    ii．R-Cl+$\stackrel{催化剂}{→}$+HCl
    请回答：
    （1）由A生成B的反应类型是加成反应．
    （2）D的结构简式是．
    （3）生成E的化学方程式是．
    （4）F 能发生银镜反应，F的结构简式是．
    （5）下列有关G的叙述中，不正确的是ac．
    a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子
    b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应
    c．1mol G最多能与4mol H2发生加成反应
    （6）由H生成铃兰醛的化学方程式是．
    （7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生．K的结构简式是．
    （8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为 ，合成路线是（不需写化学方程式）．
    示例：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，离子浓度一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．将0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
    D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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