【题目】在下列氧化还原反应中,水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2H2O2H2↑+O2↑
③2F2+2H2O=O2+4HF
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑥
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【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A.室温下,测的氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【题目】下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写可能正确的是
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Na+、Fe3+、Cl-、I- | NaOH溶液 | Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
B | Mg2+、HCO、Cl- | 过量NaOH溶液 | Mg2++HCO+3OH-= H2O+Mg(OH)2↓+CO |
C | K+、NH3·H2O、CO | 通入少量CO2 | 2OH-+CO2=CO+H2O |
D | Na+、NO、SO | NaHSO4溶液 | SO+2H+=SO2↑+H2O |
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【题目】高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:
回答下列问题:
(1)“平炉”中发生的化学方程式为 。
(2)“平炉”中需要加压,其目的是 。
(3)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4,MnO2和 (写化学式)。
②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为 ,阴极逸出的气体是 。
③CO2的等电子体COS,分子 COS电子式为_______________。
(4)高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液滴定,滴定终点现象 ,该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.9g甲基(﹣CH3)所含有的电子数是10 NA个
B.22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
C.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
D.4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
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【题目】生物界与非生物界具有统一性,是因为
A. 构成细胞的化合物在非生物界都存在
B. 构成细胞的无机物在非生物界都存在
C. 构成细胞的化学元素在非生物界都存在
D. 生物与非生物都具有新陈代谢的功能
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【题目】现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为____________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________ 。
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【题目】利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是( )
A. 电解时以精铜作阳极
B. 电解时阴极发生氧化反应
C. 粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu-2e-===Cu2+
D. 电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
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【题目】下列有关组成生物体化学元素的论述中,正确的是( )
A. 在组成生物体和无机自然界的化学元素中,碳元素的含量最高
B. 人、动物与植物中所含的化学元素种类差异很大
C. 组成生物体的化学元素在无机自然界中都可以找到
D. 不同生物体内各种化学元素的含量比例基本相同
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