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【题目】在下列氧化还原反应中,水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )

①2Na+2H2O=2NaOH+H2

②2H2O2H2↑+O2

③2F2+2H2O=O2+4HF

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤NaH+H2O=NaOH+H2

⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑥

【答案】D

【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,水中H元素化合价降低,被还原,水是氧化剂,错误;2H2O2H2↑+O2↑,水中H和O的化合价均变化,水既是氧化剂又是还原剂,错误;2F2+2H2O=O2+4HF,水中O元素化合价升高,被氧化,水是还原剂,错误;3NO2+H2O=2HNO3+NO,水中H和O的化合价均不变,水既不是氧化剂又不是还原剂,正确;NaH+H2O=NaOH+H2↑,水中H元素化合价降低,被还原,水是氧化剂,错误;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,水中H和O的化合价均不变,水既不是氧化剂又不是还原剂,正确;故选D。

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【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )

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B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al2OH2H2O=2AlO23H2

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2

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【题目】下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写可能正确的是

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式

A

NaFe3ClI

NaOH溶液

Fe3+3OH=Fe(OH)3

B

Mg2HCOCl

过量NaOH溶液

Mg2HCO3OH=

H2OMg(OH)2CO

C

KNH3·H2OCO

通入少量CO2

2OHCO2=COH2O

D

NaNOSO

NaHSO4溶液

SO2H=SO2H2O

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【题目】高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:

(1)“平炉”中发生的化学方程式为

(2)“平炉”中需要加压,其目的是

(3)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4,MnO2 (写化学式)。

②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为 ,阴极逸出的气体是

③CO2的等电子体COS,分子 COS电子式为_______________

(4)高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液滴定,滴定终点现象 ,该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(

A9g甲基(CH3)所含有的电子数是10 NA

B22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA

C.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

D4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

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【题目】生物界与非生物界具有统一性,是因为

A. 构成细胞的化合物在非生物界都存在

B. 构成细胞的无机物在非生物界都存在

C. 构成细胞的化学元素在非生物界都存在

D. 生物与非生物都具有新陈代谢的功能

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【题目】现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

1该气体的物质的量为________mol

2该气体所含原子总数为____________个。

3该气体在标准状况下的体积为____________L

4该气体溶于1L水中不考虑反应,其溶液中溶质的质量分数为________

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【题目】利用电解法可将含有FeZnAgPt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是( )

A. 电解时以精铜作阳极

B. 电解时阴极发生氧化反应

C. 粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu2e===Cu2

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