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X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(  )
A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物还原性强
D、X的氧化物对应水化物酸性比Y的氧化物对应水化物酸性强
考点:非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:比较元素的非金属性强弱可以从以下几个角度:①根据元素在周期表中的位置;②根据气态氢化物的稳定性;③根据最高价含氧酸的酸性;④根据单质间的置换反应;⑤根据阴离子的还原性.
解答: 解:A、同主族元素电子层数越多非金属性越弱,不是同一主族,则电子层的多少不能证明非金属性的强弱,故A不选;
B、氢化物的沸点属于物理性质,与非金属性无关,所以不能根据沸点高低判断非金属性,故B不选;
C、气态氢化物还原性越强,则元素的非金属性越弱,X的气态氢化物比Y的气态氢化物还原性强,则非金属性:Y>X,故C不选;
D、最高价含氧酸的酸性越强,则元素的非金属性越弱,X的氧化物对应水化物酸性比Y的氧化物对应水化物酸性强,则非金属性:Y<X,故D选;
故选D.
点评:本题考查了元素非金属性强弱的判断,明确判断非金属性强弱的规律是解决本题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

石油分馏后得到的轻质油中的C12H26发生裂化和裂解反应后的产物不可能的组合是(  )
A、C3H8,C4H10
B、C2H4,C4H10
C、C3H6,C2H4,C4H10
D、C4H10,C8H16

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B、同周期元素,自左向右,原子半径逐渐减小
C、原子半径越大的原子越容易得电子
D、原子序数越大,原子半径越大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于化学键的说法正确的是(  )
①原子间的相互作用叫化学键 ②两个非金属原子间不可能形成离子键 ③强电解质中一定存在离子键 ④形成化学键的过程是能量降低的过程 ⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键.
A、①④B、③④C、②③D、②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质的类别和核心元素的化合价,是研究物质化学性质的两个重要角度.下列应用中既能体现NH3属于碱性气体,又能体现NH3具有还原性的是(  )
A、用NH3制硝酸
B、用浓盐酸检验NH3是否收集满
C、用湿润的pH试纸检验NH3是否存在
D、用浓氨水检验输送Cl2的管道是否泄漏

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科目:高中化学 来源: 题型:

PH=3的盐酸与PH=11的NaOH混合后PH=4,混合前的体积比为(  )
A、11:9B、10:1
C、1:11D、2:9

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科目:高中化学 来源: 题型:

某可逆反应已达到化学平衡,当改变条件使平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确是(  )
①反应物的浓度一定降低  ②生成物的质量分数一定增加  ③反应物的转化率一定增大
④一定有能量的变化  ⑤使用了合适的催化剂  ⑥正反应速率一定大于逆反应速率.
A、①②③B、②⑤
C、③⑤⑥D、④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知化学反应的热效应用△H表示,单位为kJ/mol.其值为负,表示该反应为放热反应;其值为正,表示该反应为吸热反应.1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量,1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量,由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量,下列叙述正确的是(  )
A、化学方程式H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的△H=-183kJ/mol
B、氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=+183kJ/mol
C、氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应
D、氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是(  )
A、甲苯B、硝基苯
C、苯乙烯D、新戊烷

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