A. | 氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强 | |
B. | HBrO4的酸性比HIO4强 | |
C. | 铍(Be)原子失电子的能力比镁弱 | |
D. | 硒(Se)化氢的稳定性比硫化氢的稳定性强 |
分析 A.金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强;
B.非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强;
C.同主族元素的原子从上到下失电子能力逐渐增强;
D.非金属性越强,氢化物越稳定.
解答 解:A.Ca、Ba位于同主族,金属性Ba>Ca,则氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强,故A正确;
B.Br、I位于同一主族,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,故B正确;
C.同主族元素的原子从上到下失电子能力逐渐增强,所以铍的原子失电子能力比镁弱,故C正确;
D.因为硒元素的非金属性比硫元素的弱,所以硒的气态氢化物的稳定性比硫化氢弱,故D错误;
故选D.
点评 本题考查元素周期表的递变规律,题目难度不大,注意单质、化合物的性质与金属性、非金属性的关系.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6中氯代产物 | |
B. | 将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色,是因为发生了取代反应 | |
C. | 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 | |
D. | 糖类、油脂和蛋白质都是人体必须的营养物质,他们的组成元素相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.02 NA | |
B. | 1L 0.1 mol•L-1的NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA | |
C. | 密闭容器中0.1 mol N2与0.3 mol H2一定条件进行反应,生成氨分子数目为0.2 NA | |
D. | 标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | KClO3在反应中是还原剂 | |
B. | 1molKClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体 | |
C. | 反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 | |
D. | 1molKClO3参加反应有1mol电子转移 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳氢化合物的通式为CnH2n+2 | |
B. | 燃烧产物为CO2和H2O的化合物一定是碳氢化合物 | |
C. | 碳原子间以单键相连的烃是烷烃 | |
D. | 烷烃分子的相对分子质量一定是偶数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H+、SO42-、NO3-、Ba2+ | B. | K+、Cl-、CO32-、Na+ | ||
C. | Cu2+、NO3-、OH-、Na+ | D. | K+、SO42-、HCO3-、H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 摩尔表示物质的质量的单位 | B. | 16gO2含有0.5mol O2分子 | ||
C. | 2gH2的体积约为22.4L | D. | 物质的摩尔质量等于其式量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 | |
B. | 分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间 | |
C. | 铁在氧气中燃烧生成氧化铁,镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁 | |
D. | 针对埃博拉病毒扩散情况,可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定不存在Ba2+,NH4+可能存在 | B. | CO32- 可能存在 | ||
C. | Na+一定存在 | D. | 一定不存在Cl- |
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