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    18．下列实验操作不能达到其对应目的是（　　）
    序号实验内容实验目的
    A常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和
    NaHCO3溶液的pH    		比较常温下水解程度：
    CO32-＞HCO3-
    B  向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；
    向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡    		证明与苯环相连的甲基易被氧化
    C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶
    液，前者为黄色，后者为红褐色    		证明温度升高，Fe3+的水解程度
    增大
    D向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L
    NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L
    Na2S溶液    		证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小
    的Ag2S沉淀
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH；
    B．甲苯可与酸性高锰酸钾反应；
    C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；
    D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．

    解答 解：A．饱和溶液的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH，故A错误；
    B．甲苯可与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，而苯不反应，说明与苯环相连的甲基易被氧化，故B正确；
    C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；
    D．再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，会生成黑色沉淀，说明有Ag2S生成，可说明Ag2S的溶解性更小，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，注意实验的原理和合理性，把握相关物质的性质是解答该题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．图中A～K分别代表一种物质．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物质的量比为1：1：2，B气体能使品红溶液褪色，C为常见的液体，D气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，F为淡黄色固体单质，K为常见的二元强酸，图中有部分生成物未标出．
    （1）A的化学式为（NH4）2SO3．
    （2）写出反应①的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （3）写出反应②、④、⑤的化学方程式：
    ②2Mg+SO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S；
    ④4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    ⑤S+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO2↑+H2SO4+2H2O．
    （4）在反应③中，每生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．
    成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）
    蔗糖50.00342
    硫酸钾0.50174
    阿司匹林0.35180
    高锰酸钾0.50158
    硝酸银0.04170
    （1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖（填写名称）．
    （2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林不含K+）$\frac{\frac{0.50}{174}×2+\frac{0.50}{158}}{V}$mol•L-1（只要求写表达式，不需计算）．
    （3）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是AD（填字母）．
    A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    B．定容时俯视液面
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
    （4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有Cl-（填化学符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有同学对三种牙膏中的摩擦剂成分进行调査，结果如下表：
    牙膏品牌某儿童牙膏某防臭牙膏某透明牙膏
    摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅
    试回答下列问题：
    （1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2（填化学式．下同）；它与氢氟酸反应的
    化学方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    （2）某品牌的摩擦剂可作胃酸中和剂，该反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （3）从摩擦剂成分考虑，向该防臭牙膏样品中滴加适量稀硝酸，该反应的化学方程式为CaCO3+2HNO3=CO2↑+H2O+Ca（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，具有优良性能．
    （1）基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，基态硅原子未成对电子数是3，碳、氮、硅的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
    （2）碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还SiO2，写出该反应的化学方程式：6C+2N2+3SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+6CO．氮化硅一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应，写出氮化硅与过 量氢氟酸反应的化学方程式：Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F．
    （3）三氯化硅烷（SiHCl3）也可用于制备氮化硅，三氯硅烷分子的空间构型为四面体形，其分子中硅原子的杂化轨道类型为sp3杂化．
    （4）氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料，改善性能．氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定，其原因是晶体中原子之间形成共价键，键能大，键牢固．
    （5）碳化硅立方晶系晶胞如图所示，C-Si-C键的夹角是109°28′，其晶体类型是原子晶体，若立方晶系的碳化硅密度为ρg•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{160}{ρ{N}_{A}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机物分子中可形成顺反异构的是（　　）
    A．CH3CH═CHBrB．CH3-ClC．CH3C≡CCH3D．CH3CH═C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将5.13gBa（OH）2粉末加入100mL硫酸和盐酸的混合溶液中，充分反应至沉淀不在生成时，过滤得干燥沉淀5.825g．取滤液20ml跟足量铁粉反应，生成22.4ml（标准状况下）气体．计算：
    （1）滤液的pH 
    （2）原混合溶液中c（Cl-）、c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．

    Ⅰ．溴乙烷的制备及产物的检验：设计如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却管没有画出，请根据实验步骤，回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是减少副产物烯和醚的生成、减少Br2的生成、减少HBr的挥发．
    （3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是Br2．
    （4）理论上上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、乙烯、溴化氢等
    ①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是苯（或四氯化碳等有机溶剂）、硝酸银或石蕊试液（答出一种即可）．
    ②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚，请你对该同学的观点进行评价不正确，溴乙烷中也含乙基．
    （Ⅱ）．溴乙烷性质的探究：
    用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
    ①在试管中加入10mL 6mol/L NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡．
    ②将试管如图2固定后，水浴加热．
    （6）观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （7）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是吸收乙醇，若无A试管，B试管中的试剂应为溴水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．用酸性KMn04溶液鉴别乙烯和乙炔
    B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    C．苯和硝基苯采用分液的方法分离
    D．分离沸点相差30℃以上的混溶液体，采用蒸馏的方法

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