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    现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是(　　)。

    A．X可能为Al或Cl2

    B．Y一定为NaOH(aq)

    C．N一定是HCl(aq)

    D．Q、Z中的一种必为Al2O3


    解析　首先根据这些物质，分析能与其反应的物质有几种，再与关系图中能与之反应的物质的种类数进行对照，便可得出相应的结论：Y为NaOH(aq)(有5种物质能与其反应)；N为HCl(aq)(有4种物质能与其反应)；M为Al(有3种物质能与其反应)；根据M(Al)推出X为Cl2(有2种物质能与其反应)；余下的Al2O3、Al(OH)3为Q、Z(有2种物质能与其反应)中的一种，二者均能与Y(NaOH溶液)、N(HCl溶液)反应。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.04 mol·L－1 HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，已知混合溶液中［CN－］＜［Na＋］，则下列关系中，正确的是(   )

    A．［Na＋］＞［CN－］＞［H＋］＞［OH－］

    B．［HCN］＋［CN－］＝0.04 mol·L－1

    C．［Na＋］＝［CN－］＋［OH－］

    D．［HCN］＞［Na＋］＞［CN－］

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是(　　)。

    A．不是同分异构体  

    B．分子中共平面的碳原子数相同 

    C．均能与溴水反应  

    D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(双选)(　　)。

    A．氯气的性质很活泼，与氢气混合后立即发生爆炸

    B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

    C．新制氯水的氧化性强于久置氯水

    D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前钢铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是(　　)。

    A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

    B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3

    C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3

    D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

    请回答下列问题：

    (1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

    A．可与浓盐酸形成盐              

    B．不与氢气发生加成反应  

    C．可发生水解反应                

    D．能形成内盐

    (2)写出化合物B的结构简式________________。

    (3)写出B→C反应所需的试剂________。 

    (4)写出C＋D―→E的化学反应方程式__________________________________________

    __________________________________________。 

    (5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。

    ①分子中含有羧基

    ②1H­NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 

    (6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。

    __________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ΔH＝Q1 kJ·mol－1)反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ΔH＝－Q2 kJ·mol－1)反应速率为v2，对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

    A．同时增大                            B．同时减小

    C．v1增大，v2减小                      D．v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图表示容积固定的密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，以B浓度表示反应速率与时间的关系，已知速率单位为mol·L－1·s－1，图中阴影面积的数值相当于(　　)

                         

    A．A浓度的减少量                     B．B浓度的减少量

    C．C物质的量的增加量                 D．B物质的量的减少量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业。某小组设计SnSO4制备路线为

    查阅资料：

    Ⅰ.锡在酸性溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化。

    Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

    (1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处 ⅣA族，锡位于周期表的第________周期。

    (2)操作Ⅰ是 ________、过滤和洗涤等。

    (3)溶解SnCl2粉末时需加浓盐酸，原因为__________________________________________________________。

    (4)加入Sn粉的作用为①调节溶液pH，②__________________________________________________________。

    (5)反应Ⅰ所得沉淀是SnO，其化学反应方程式：__________________________________________________________。

    (6)酸性条件下，SnSO4与双氧水反应的离子方程式：__________________________________________________________。

    (7)该小组通过下列方法可测定该锡粉的纯度：

    ①将试样溶于盐酸，反应为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑

    ②加入过量的FeCl3

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2＋，再计算锡粉的纯度，请配平反应：

    FeCl2＋____K2Cr2O7＋____HCl===____FeCl3＋____KCl＋____CrCl3＋____

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