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    【题目】下列物质不能使有色布条褪色的是

    A.次氯酸溶液B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液

    【答案】D

    【解析】

    A. HClO具有漂白作用，能使有色布条褪色，故A不选；

    B. 次氯酸钠溶液能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B不选；

    C. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故C不选；

    D. 氯化钙溶液不具有漂白作用，不能使有色布条褪色，故D选；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究： [提出问题]如何鉴别这两种无色溶液？
    [实验方案]小琪等几位同学进行了如图所示的实验．

    请你回答下列问题：
    （1）C组实验中反应的化学方程式为；
    （2）其中不能达到实验目的是（填字母）；
    （3）D组实验中变浑浊的原溶液是 ． [继续探究]实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．
    [提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
    [查阅资料]氯化钙溶液呈中性．
    [猜想与假设]Ⅰ．
    Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl
    Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
    [反思与拓展]①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是（填序号），理由是 ．
    ②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验（填字母）
    a．pH试纸 b．硝酸银溶液 c．紫色石蕊试液 d．铜 e．足量氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定气体物质体积大小的主要因素是（ ）

    ①温度 ②所含微粒数目 ③微粒本身大小 ④压强

    A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（　　）

    A. 其它条件不变，加入催化剂，△H变大

    B. 充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率

    C. 及时除去二氧化碳，能使NO完全转化

    D. 若升高温度，该反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种制取粗碘的工艺流程如下图所示，有关说法正确的是

    A. 步骤①中H2O2作还原剂 B. 步骤②③中均用到分液漏斗

    C. 步骤③④互为可逆反应 D. 步骤⑤中“操作X”为蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将15.66g镁铝合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反应(假设反应中还原产物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等，则下列有关叙述不正确的是

    A. 原稀硝酸的浓度为2.6mol·L-1 B. 生成NO的体积为11.648L(标准状况)

    C. 反应过程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的质量分数约为58.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

    A. 胶粒直径小于1 nm B. 胶粒不停地作无规则运动

    C. 胶粒带正电荷 D. 胶粒不能通过半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水滑石材料属于阴离子型层状化合物。镁铝水滑石化学式为Mg6Al2(OH)l6CO3·4H2O。回答下列问题：

    （1）镁铝水滑石常用作阻燃剂及医药上的抗酸剂等。

    ①镁铝水滑石在高温下分解为4种氧化物，其中能与酸反应的是_________________。

    ②该水滑石可作为PVC等塑料的阻燃剂，主要原因是____________________。

    ③水滑石作为抗酸药可中和胃酸，1molMg6Al2(OH)l6CO3 4H2O最多可中和________mol胃酸中的HCl。

    （2）制备镁铝水滑石的实验方案如下：

    ①已知配制的碱溶液中，c(NaOH)=4mol·L-1，c(Na2CO3)=1mol·L-1。配制时，需称量NaOH的质量

    为___________，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及______________。

    ②加料时不能将盐溶液加到碱溶液中，其原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl2）是一种重要的催化剂。实验室按如下装置和方案制备氯化亚铜（已知：Cu2++6Cl―+ Cu＝2CuCl32-）

    实验步骤：

    ①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；

    ②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，越来越剧烈;

    ③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪。瓶内红棕色气体消失时关闭K;

    ④将液体(含CuCl32-等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液;

    ⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。

    回答下列问题：

    (1)写出步骤①中铜丝表面产生无色气泡的化学方程式_________。

    (2)步骤②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是_______。

    (3)步骤③中瓶内红棕色气体消失的原因是_______。（结合化学方程式回答）

    (4)步骤④中产生白色沉淀的离子方程式是_________。

    (5)步骤④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有____。

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