[题目]下列事实与对应的方程式不符合的是A. 自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2H2CO3 .H2CO3H++HCO3-B. “NO2球浸泡在冷水中.颜色变浅:2NO2(g) N2O4 (g) ΔH＜0C. 甲烷的燃烧热为-890.3 kJ·mol-1.则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列事实与对应的方程式不符合的是

A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—

B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4 （g）（无色） ΔH＜0

C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

【答案】C

【解析】A. 空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分发生电离。B. 2NO2（g）（红棕色）N2O4 （g）（无色） ΔH＜0，降低温度，平衡右移；C. 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热,水的状态应该为液态；D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合生成单质硫，出现浑浊。

空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分发生电离，A正确；2NO2（g）（红棕色）N2O4 （g）降低温度,平衡正向移动, NO2浓度降低,颜色变浅,该反应为放热反应，B正确；1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，正确的热化学方程式为: CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，C错误；硫代硫酸钠溶于水，完全电离，与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O，D正确；正确选项：C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(g)

（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时n(A)为________mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成n(C)为________mol。

（3）若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝________，y＝________。平衡时，n(B)________（填序号）。

A．大于2mol　 B．等于2mol　 C．小于2mol D．可能大于、等于或小于2mol

（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。

（5）若保持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成b molC，将b与a进行比较，则________（填序号）。

A．a<b　 B．a>b　 C．a=b D．不能比较

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. T1＞T2 △H ＞ 0

B. 该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量

C. M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）

D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是

① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ mol-1

② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ mol-1

③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ mol-1

A. 以上三个反应中，只有①是放热反应

B. 反应②的作用是仅为反应③提供还原剂

C. 用这种方法得到的是纯净的锌单质

D. 反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H= kJ mol-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。

（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最强。

（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。