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3.常温下,1×10-4mol•L-1的盐酸溶液100ml,求:
(1)溶液中pH=4;
(2)上述溶液稀释100倍,溶液中水电离出来的CH+=10-8mol/L;
(3)向上述溶液加pH=12的NaOH(ag),恰好中和,则加NaOH(ag)的V=1mL.

分析 (1)pH=-lgc(H+);
(2)上述溶液稀释100倍后,溶液中的c(H+)=10-6mol•L-1,且主要来自于HCl的电离,溶液中的氢氧根全部来自水的电离,然后根据水电离出的氢离子浓度等于氢氧根浓度来分析;
(3)当加入氢氧化钠溶液恰好中和时,n(H+)=n(OH-),据此计算.

解答 解:(1)常温下,1×10-4mol•L-1的盐酸溶液中c(H+)=10-4mol•L-1,则pH=-lgc(H+)=4,故答案为:4;
(2)上述溶液稀释100倍后,溶液中的c(H+)=10-6mol•L-1,且主要来自于HCl的电离,溶液中的氢氧根c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10-8mol/L全部来自水的电离,而水电离出的氢离子浓度等于氢氧根浓度,故此溶液中水电离出的c(H+)=10-8mol/L,故答案为:10-8mol/L;
(3)当加入氢氧化钠溶液恰好中和时,n(H+)=n(OH-),则有:1×10-4mol•L-1×100mL=0.01mol/L×VmL,解得V=1mL.
故答案为:1mL.

点评 本题考查了溶液pH的有关计算和溶液中水电离出的氢离子浓度的计算,应注意把握在酸溶液中,氢氧根全部来自水的电离;在碱溶液中,氢离子全部来自水的电离.

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