Question

在1000K时，下列可逆反应达到平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）已知CO和H₂O的起始浓度均为0.01mol/L，H₂的平衡浓度为0.005mol/L．此时，若再充入水气0.02mol/L，使平衡移动，H₂的新平衡浓度可能是（ ）
A．0.0025mol/L
B．0.0075mol/L
C．0.01mol/L
D．0.015mol/L

Answer 1

【答案】分析：依据化学平衡的三段式列式计算平衡浓度，加入水蒸气依据平衡转化率和极值判断分析判断氢气的可能浓度．
解答：解：依据化学平衡三段式列式得到；
                  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  0.01       0.01    0       0
变化量（mol/L） 0.005      0.005    0.005   0.005
平衡量（mol/L） 0.005      0.005     0.005    0.005
平衡常数K=1
水的转化率=×100%=50%
若再充入水气0.02mol/L，温度不变平衡常数不变，转化率分析，氢气最小为0.015mol/L，极值转化水全部转化氢气浓度为0.025mol/L，反应时可逆反应不能进行彻底所以氢气浓度介于0.015---0.025间；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡计算的分析判断，注意极值分析判断的方法应用，题目难度中等．