Question

铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是（　　）

• A、上述灼烧过程的尾气均可直接排空
• B、上述过程中，由6molCuFeS₂制取6molCu时共消耗12molO₂
• C、在反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂
• D、电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接

Answer 1

分析：A．尾气为SO₂气体；
B．根据最终产物为Cu、SO₂和FeO可写出反应的总分应方程式为6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，根据总反应方程式判断；
C．根据反应物各元素的化合价的变化判断；
D．精炼铜时，粗铜做阳极．

解答：解：A．SO₂有毒，不能直接排放到空气中，故A错误；
B．反应的总反应方程式为6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，由6molCuFeS₂生成6molCu，共消耗15molO₂，故B错误；
C．在反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu₂O只做氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．精炼铜时，粗铜做阳极，与电源的正极相连，故D正确．
故选D．

点评：本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，题目难度不大，注意分析C项中各元素的化合价的变化特点，以正确分析氧化剂和还原剂．