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    把5.6gFe放入足量盐酸中．Fe完全反应，计算：

    （1）5．6gFe的物质的量；（2）生成H2的体积(标准状况)。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有浓度为0.1的盐酸、硫酸、醋酸在种溶液，试回答：

    （1）三种溶液中c(H+)依次为a mol•L-1、mol•L-1b mol•L-1、c mol•L-1，大小顺序为________；

    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为________；

    （3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为________；

    （4）与等量锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

    A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4）> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

    B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关的计算分析不正确的是（ ）

    A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol

    B．将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3＋、S和SO2，则放出的气体少于1.5a mol

    C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c

    D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：（ ）

    甲

    乙

    丙

    丁

    A．

    S

    SO3

    SO2

    H2S

    B．

    Fe

    FeCl3

    Fe(OH)3

    Fe2O3

    C．

    Al2O3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    AlCl3

    D．

    Na2CO3

    NaOH

    NaHCO3

    CO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，22.4LCO2的物质的量为

    A．0.20mol B．0.50mol C．1.0mol D．2.0mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

    ②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，测量温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后，测量混合液温度。请回答：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；

    （2）NaOH溶液稍过量的原因_____________；

    （3）加入NaOH溶液的正确操作是______（填字母）．

    A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

    （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______；

    （5）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 _____________；

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值（t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    25.0

    25.2

    25.1

    28.5

    2

    24.9

    25.1

    25.0

    28.3

    3

    25.5

    26.5

    26

    31.8

    4

    25.6

    25.4

    25.5

    29.0

    （6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） _______

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    （7）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应；若将含0.5molH2SO4的 浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量________（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ。原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是 ( )

    A．X的单质固态时为分子晶体

    B．Y的单质为原子晶体

    C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

    D．X与碳形成的化合物为分子晶体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保持期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是

    A．生石灰 B．还原铁粉 C．氯化钙 D．硫酸钡

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